题目内容

20．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子
B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

分析 A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液中都存在碳酸分子；
B．盐酸抑制了水的电离，铵根离子水解促进了水的电离；
C．醋酸稀释后醋酸的电离程度增大，而溶液中氢离子浓度减小；
D．氯化钡溶液为中性溶液，不显示酸性．

解答 解：A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，其pH可以为8，两溶液中都存在碳酸分子，故A错误；
B．pH=5的盐酸中氢离子抑制了水的电离，盐酸中氢氧根离子是水电离的，而氯化铵溶液中铵根离子促进了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，两溶液中水的电离程度不相同，故B错误；
C.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，醋酸的浓度越小，电离程度越大，但是稀释后氢离子浓度减小，所以溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大，故C正确；
D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，由于钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，导致碳酸根离子减少之至完全反应，所以溶液红色褪去，而BaCl2溶液显中性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐的水解原理及其应用、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，明确影响弱电解质电离、盐的水解原理的因素为解答关键，A为易错点，注意碳酸钠、碳酸氢钠溶液中都含有碳酸分子，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O1）△H=-571.6 kJ/mol
B．表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ/mol
C．表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（S）△H=-3352kJ/mol
D．表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=-1.9 kJ/mol
8．今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
请回答下列问题：
①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是Mg（OH）2．生成气体Ⅰ的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气．
②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写）Ba（NO3）2，AgNO3．
15．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA
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D．0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
5．碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂，抗酸剂等，其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
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（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO2、H2O．
（3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2．
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02molAl3+．
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12．以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是（　　）
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D．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJ•mol-1c＞（a-b）
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
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10．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　　）
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C．Fe3+、C1-、SO42-、NH4+D．Ca2+、HCO3-、Cl-、NO3-

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