题目内容
2．在下列化学方程式中，不能用离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓ 来表示的是（ ）| A． | Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 | B． | BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl | ||
| C． | Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH | D． | Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
分析 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性钡盐（或碱）与硫酸（或硫酸盐）反应生成硫酸钡和强酸（或可溶性盐）的离子反应，以此来解答．
解答 解：A、B、C的离子反应均为Ba2++SO42-═BaSO4↓，只有D中的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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13．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜c（II）．
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
| 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
| 反应I 恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 | ||||
| 反应II 绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
10．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 负极反应为：Zn-2e-═Zn2+ | B． | 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu | ||
| C． | 在外电路中，电子从负极流向正极 | D． | 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
17．下列物质中，不能与SiO2反应的是（ ）
| A． | NaOH | B． | CaO | C． | 氢氟酸 | D． | H2O |
14．下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
| A． | 10mL H2O | B． | 0.8mol H2SO4 | C． | 54g Al | D． | 1gCaCO3 |
11．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | 表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O1）△H=-571.6 kJ/mol | |
| B． | 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ/mol | |
| C． | 表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（S）△H=-3352kJ/mol | |
| D． | 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=-1.9 kJ/mol |
12．以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是（ ）
| A． | 该反应的活化能为a kJ•mol-1 | |
| B． | 1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量 | |
| C． | 该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a-b）kJ•mol-1 | |
| D． | CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJ•mol-1c＞（a-b） |