题目内容

19．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）
A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl

分析 使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性，说明该物质是强酸弱碱盐，促进水电离，以此解答该题．

解答 解：A．NaCl是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A错误；
B．H2SO4抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；
C．根据水的电离平衡H2O=H++OH-知，加入少量Na2CO3促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故C错误；
D．加入少量的NH4Cl，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确影响水电离的因素及盐的特点是解本题关键，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解质的电离特点以及盐类的水解，难度不大．

练习册系列答案
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4．下列晶体的空间构型属于直线型的是（　　）
A．H2OB．CO2C．NH3D．H2O2
10．取500mL 4.84mol/L的食盐水（ρ=1.18g/mL），以石墨做电极电解，在标准状况下，阳极上放出5600mL气体．若电解前后溶液的体积变化忽略不计，求：
（1）电解后溶液的PH值约是多少？（2）电解后食盐的物质的量浓度是多大？
7．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
（1）铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；
②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力．
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中消耗铝的质量为2.7g．
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为．
②将铝土矿粉（主要成分是氧化铝）与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
14．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
A．分子式为 C7H6O5
B．分子中含有 2 种官能团
C．可发生加成和水解反应
D．该有机物能发生消去反应和催化氧化反应
4．关于物质分类正确的组合是（　　）
组合分类碱酸纯净物碱性氧化物酸性氧化物
A烧碱H2SO4盐酸CaOSO3
B纯碱HCl冰醋酸Na2O2CO2
CNaOHCH3COOH冰水混合物Na2OSO2
DKOHHNO3胆矾Al2O3CO
A．AB．BC．CD．D
11．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．其中电极均为Pt电极．下列说法不正确的是（　　）
A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．O2在右侧电极发生还原反应，且该电极附近溶液的pH升高
C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
B．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子
C．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．1 mol Na2CO3晶体中含离子总数大于3NA
9．在反应3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO+14H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是（　　）
A．3：28B．3：1C．9：28D．1：3

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