题目内容

9．在反应3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO+14H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是（　　）
A．3：28B．3：1C．9：28D．1：3

分析 3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO+14H2O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO+14H2O中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，所以四氧化三铁是还原剂，硝酸部分是氧化剂，而反应中28mol中有1mol硝酸发生还原反应，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是3：1，故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）
A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl
20．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识．例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”．这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（　　）
A．这个过程只涉及物理变化
B．这个过程是可逆反应
C．这个过程发生了复分解反应
D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2
17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（　　）
XY
ZWQ
A．Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2-＞Z2+
B．Z单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧
C．W与Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分
D．Q单质具有强氧化性和漂白性
4．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作实验现象解释或结论
A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2?Ν2O4的△H＜0
B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：I-＞Br-＞Fe2+
C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3
D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
14．下列对有关化工生产的说法正确的是（　　）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高反应物的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
D．传统硅酸盐工业中生产水泥的原料为石灰石、纯碱和石英砂
1．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：

已知：
（1）A的名称是甲苯．I含有官能团的名称是羧基、肽键．
（2）⑤的反应类型是取代反应，⑧的反应类型是氧化反应．
（3）写出反应②的化学方程式：．
（4）D分子中最多有19个原子共平面．E的结构简式为．
（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应．
（6）将由D为起始原料制备 的合成路线补充完整．
 $→_{△}^{浓硫酸}$$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$（无机试剂及溶剂任选）．
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}CH_{2}COOH}$CH3COOCH2CH3．
18．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（　　）
A．充电时Li+从阳极区移向阴极区
B．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-
C．放电时负极上I-被氧化
D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
19．化学与环境、生活关系密切，下列事实中不涉及化学性质的是（　　）
A．焊锡中加铅后熔点降低
B．用漂白粉、臭氧等游泳池消毒
C．将镁块与钢铁输水管相连，防止钢铁腐蚀
D．往燃煤中加入石灰石，减少酸雨的产生

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