题目内容
某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g．
（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ．
Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 ．
（2）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃-1?kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
①计算完成上表（△H=？）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： ．
（3）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
| 名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 钥匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
（2）他们记录的实验数据如下：
| 实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
| t1 | t2 | △H | |||
| ① | 50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol?L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
| ② | 50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol?L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
①计算完成上表（△H=？）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（3）若用KOH代替NaOH，对测定结果
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：Ⅰ、（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量；
（2）根据称量氢氧化钠固体所需的仪器来分析；
Ⅱ（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）①先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；
②根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法；
（3）KOH是强碱；根据弱电解质的电离吸热来分析；
（4）根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断．
（2）根据称量氢氧化钠固体所需的仪器来分析；
Ⅱ（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）①先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；
②根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法；
（3）KOH是强碱；根据弱电解质的电离吸热来分析；
（4）根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断．
解答：
解：Ⅰ（1）由于无245mL的容量瓶，故选用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.55mol/L×0.25L×40g/mol=5.5g，故答案为：5.5；
（2）由于氢氧化钠易潮解，故称量5.5g氢氧化钠固体要放到小烧杯里，用托盘天平来称量，所需的仪器有托盘托盘、药匙和烧杯，故答案为：a b e；
Ⅱ（1）中和热的测定过程中，大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、环形玻璃搅拌棒和温度计，根据所给的仪器，可知还缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒和温度计，故答案为：环形玻璃搅拌棒、温度计；
（2）①第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH与50mL0.5mol?L-1HCl混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×
=-56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ?mol-1，故答案为：-56.8kJ?mol-1；
②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ?mol-1；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ?mol-1；
（3）KOH、NaOH都是强碱，对结果无影响．而用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响，故答案为：无；有；
（4）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；
D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；
E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；
F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故F正确．
故选ABDF．
（2）由于氢氧化钠易潮解，故称量5.5g氢氧化钠固体要放到小烧杯里，用托盘天平来称量，所需的仪器有托盘托盘、药匙和烧杯，故答案为：a b e；
Ⅱ（1）中和热的测定过程中，大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、环形玻璃搅拌棒和温度计，根据所给的仪器，可知还缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒和温度计，故答案为：环形玻璃搅拌棒、温度计；
（2）①第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH与50mL0.5mol?L-1HCl混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×
| 1mol |
| 0.025mol |
②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ?mol-1；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ?mol-1；
（3）KOH、NaOH都是强碱，对结果无影响．而用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响，故答案为：无；有；
（4）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；
D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；
E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；
F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故F正确．
故选ABDF．
点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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| A、平衡时甲、乙中C的体积分数甲＞乙 |
| B、平衡时甲中A的转化率为60% |
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