Question

16．已知NaHCO₃溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B． c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1mol/L
• C． c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• D． c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．存在电荷守恒分析，阴阳离子所带电荷数相同；
B．溶液中存在物料守恒，钠离子浓度等于碳元素所有存在形式浓度总和；
C．碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；
D．溶液中存在物料守恒，钠离子浓度等于碳元素所有存在形式浓度总和．

解答 解：A．在0.1mol/L NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C正确；
D．液中存在物料守恒c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒等知识的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．