题目内容

1．下列物质不可以导电的是（　　）
A．金属CuB．甲苯C．NaCl溶液D．HCl溶液

分析 物质能导电的原因：内部存在自由移动的电子或是离子．

解答 解：A、金属铜中有自由移动的电子，故能导电，故A不选；
B、甲苯是非电解质，不存在自由移动的离子，故不导电，故B选；
C、氯化钠溶液中的离子能自由移动，故导电，故C不选；
D、HCl溶液中，存在自由移动的离子，故导电，故D不选；
故选B．

点评 本题考查学生物质的导电性知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列说法正确的是（　　）
A．称量固体氢氧化钠时托盘天平两边放大小一样的白纸
B．配置溶液时洗涤烧杯和玻璃棒，引起所得溶液浓度偏高
C．容量瓶使用前未经干燥会导致所得溶液浓度偏低
D．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前都要检查是否漏水
12．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（　　）
A．放电时，石墨电极a为正极
B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
D．充电时，b极反应为Na2Sx-2e-=xS+2Na+
9．铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，铜在周期表位于（　　）
A．s区 第ⅡBB．p区ⅡBC．d 区 IBD．ds区 IB
16．已知NaHCO3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）B．c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L
C．c（H2CO3）＞c（CO32-）D．c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）
6．下列微粒：Fe、Cl-、H+其中能得到电子的微粒有H+，该元素的化合价+1，表现出氧化性，是氧化剂；具有还原性的微粒是Fe、Cl-，它们在反应中失（填“得”或“失“）电子，发生氧化反应（填”氧化“或”还原“），其化合价升高（填”升高“或”降低“）．
13．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列有关的说法中，不正确的是（　　）
 实验序号 1 2 3
 V（盐酸）/mL 50 50 50
 m（混合物）/g 9.2 15.7 27.6
 V（CO2）（标准状况）/L 2.24 3.36 3.36
A．实验②中，混合物过量
B．原混合物样品中n（NaHCO3）：n（KHCO3）=1：1
C．盐酸的物质的量浓度为2mol•L-1
D．实验反应后，至少需继续加入50mL的盐酸溶液才能使27.6g的混合物全部反应
11．某同学欲做1-氯丁烷的水解实验，并检验其中的氯元素．实验过程如下：（如图所示）在大试管中加入5mL 1mol•L-1 NaOH溶液和5mL的1-氯丁烷（1-氯丁烷的沸点为77～78℃，密度为0.886g•cm-3，易燃）．水浴加热该试管10min以上，并控制加热温度在70～80℃．取两支小试管，各加入约1mL由2%的AgNO3和3mol•L-1硝酸按1：1比例组成的混合溶液，用胶头滴管吸取加热后大试管内的上层溶液，将此待测液逐滴加入其中一支小试管中，与另一支未加待测液的小试管内溶液相比，有白色的浑浊物出现，说明1-氯丁烷与NaOH溶液反应有Cl-生成，从而证明了1-氯丁烷中含有氯元素．请回答：
（1）请写出1-氯丁烷水解的化学方程式：CH3CH2CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2CH2OH+NaCl．
（2）试管上方的玻璃导管的作用为导气、冷凝回流．
（3）检验Cl-时，用硝酸酸化AgNO3溶液的目的是免生成AgOH沉淀而干扰实验．
（4）该装置是有机化学实验中常用的一套装置，实验室中，可以使用上述装置制备的是A．
A．硝基苯  B．乙烯C．乙酸乙酯  D．溴苯．
12．下列实验操作中正确的是（　　）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
D．除去甲烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入酸性KMnO4溶液中洗气

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