题目内容
8．等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生同体积氢气，则盐酸和苛性钠溶液中溶质的物质的量浓度之比是3：1．分析 铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根据n=cv，结合反应的方程式计算．
解答 解：由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知，参加反应的铝与酸碱与生成的氢气的物质的量关系为：2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，则设在相同条件下产生相同体积的氢气为3mol，需盐酸为6mol，需氢氧化钠为2mol，因盐酸和氢氧化钠溶液的体积相等，根据n=cv，则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为6：2=3：1，故答案为：3：1．
点评 本题考查利用酸碱与铝的反应进行计算，关键是清楚发生的化学反应及氢气与酸、碱之间的关系式，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列化学药品中属有毒且易燃料是（ ）
| A． | 乙酸 | B． | 氰化钾 | C． | 甲醇 | D． | 氢气 |
19．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | |
| B． | 少量的NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| C． | 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- | |
| D． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
16．已知NaHCO3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-） | B． | c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L | ||
| C． | c（H2CO3）＞c（CO32-） | D． | c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-） |
3．面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数．面粉酸度与面粉品质的关系如表．
面粉酸度与面粉品质的关系表
请回答：
（1）为检测某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液变蓝色，就说明该面粉中含有淀粉．
（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液．计算该面粉的酸度4.4°；，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）陈年面粉．
面粉酸度与面粉品质的关系表
| 面粉酸度 | ＜2° | 2°-4.5° | ＞4.5° |
| 面粉品质 | 新鲜面粉 | 陈年面粉 | 霉变面粉 |
（1）为检测某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液变蓝色，就说明该面粉中含有淀粉．
（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液．计算该面粉的酸度4.4°；，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）陈年面粉．
13．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列有关的说法中，不正确的是（ ）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| V（盐酸）/mL | 50 | 50 | 50 |
| m（混合物）/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
| V（CO2）（标准状况）/L | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
| A． | 实验②中，混合物过量 | |
| B． | 原混合物样品中n（NaHCO3）：n（KHCO3）=1：1 | |
| C． | 盐酸的物质的量浓度为2mol•L-1 | |
| D． | 实验反应后，至少需继续加入50mL的盐酸溶液才能使27.6g的混合物全部反应 |
19．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． | MgCl2  | B． | CCl4  | C． | CO2  | D． | Na2O  |