Question

7．下列操作不能达到目的是（　　）

选项	目的	操作
A	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
B	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	除去硫酸钡固体中的碳酸钡	向盛有足量盐酸的烧杯中加入该固体，用玻璃棒不断搅拌并充分浸泡，静置，过滤，洗涤，烘干
D	配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液	将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃与CaCl₂反应生成白色沉淀，而NaCl不能；
B．KNO₃、NaCl的溶解度受温度影响不同；
C．碳酸钡溶于盐酸，而硫酸钡不溶于盐酸；
D．溶于100mL蒸馏水，导致溶液的体积大于100mL．

解答 解：A．Na₂CO₃与CaCl₂反应生成白色沉淀，而NaCl不能，则滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊可确定，故A正确；
B．KNO₃、NaCl的溶解度受温度影响不同，则将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可除杂，故B正确；
C．碳酸钡溶于盐酸，而硫酸钡不溶于盐酸，则向盛有足量盐酸的烧杯中加入该固体，用玻璃棒不断搅拌并充分浸泡，静置，过滤，洗涤，烘干可除杂，故C正确；
D．溶于100mL蒸馏水，导致溶液的体积大于100mL，应将25gCuSO₄•5H₂O溶于蒸馏水中配制100mL溶液，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．