题目内容
11．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是过滤；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是蒸发结晶．分析 沸点不同的互溶液体利用蒸馏法分离，不溶性固体与溶液利用过滤法分离，分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液，选择蒸发结晶法，以此来解答．
解答 解：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是过滤；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是蒸发结晶，
故答案为：蒸馏；过滤；蒸发结晶．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离原理的理解，题目难度不大．
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1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 只有Na+ | B． | 可能含Na+，也可能含K+ | ||
| C． | 既有Na+又有K+ | D． | 一定含Na+，也可能含K+ |
2．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为2：1的是（ ）
| A． | C2H6 | B． | C2H4 | C． | C2H2 | D． | C7H8 |
19．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A． | 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | |
| B． | 少量的NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| C． | 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- | |
| D． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
6．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中一定含有离子键 | |
| B． | 常温呈气态的单质分子中均存在共价键 | |
| C． | 含有极性键的分子一定是极性分子 | |
| D． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
16．已知NaHCO3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-） | B． | c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L | ||
| C． | c（H2CO3）＞c（CO32-） | D． | c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-） |
3．面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数．面粉酸度与面粉品质的关系如表．
面粉酸度与面粉品质的关系表
请回答：
（1）为检测某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液变蓝色，就说明该面粉中含有淀粉．
（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液．计算该面粉的酸度4.4°；，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）陈年面粉．
面粉酸度与面粉品质的关系表
| 面粉酸度 | ＜2° | 2°-4.5° | ＞4.5° |
| 面粉品质 | 新鲜面粉 | 陈年面粉 | 霉变面粉 |
（1）为检测某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液变蓝色，就说明该面粉中含有淀粉．
（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液．计算该面粉的酸度4.4°；，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）陈年面粉．
2．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3；
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）2•xMgCO3]．
（2）为了确定产物，进行以下定性实验：
（3）为进一步确定实验Ⅰ的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．
装置C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果；白色不溶物的化学式为Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3；
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）2•xMgCO3]．
（2）为了确定产物，进行以下定性实验：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 安静燃烧，火焰呈淡蓝色 | 气体成分为氢气 |
| 实验Ⅲ | 将实验Ⅰ中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量稀盐酸 | 产生气泡沉淀全部溶解 | 白色不溶物中含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量CaCl2或BaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀，溶液红色变浅 | 溶液中存在CO${\;}_{3}^{2-}$ |
称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．
装置C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果；白色不溶物的化学式为Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．