题目内容
6．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（ ）| 选项 | A | B |
| 研究目的 | 压强对反应的影响 | 温度对反应的影响 |
| 图示 |  |  |
| 选项 | C | D |
| 研究目的 | 平衡体系中增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 由于该反应的正反应是体积减小的放热反应，所以增加压强平衡向正反应的方向移动；升高温度平衡向逆反应方向移动；增加反应物浓度平衡向正反应方向移动；催化剂对化学平衡的移动没有影响，但可以提高反应速率，以此解答该题．
解答 解：A．根据先拐先平的原理，图中P1大于P1，而此时P1对应的氨气的体积分数小于P2，说明平衡逆向移动，与平衡移动原理相矛盾，故A错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮的转化率下降，故B正确；
C．增加氮气，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率在开始的瞬间不变，平衡正向移动，故C正确；
D．有催化剂反应速率变快，反应到达平衡的时间变短，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查化学平衡与图象，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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15．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A． | 不可能是氧化还原反应 | B． | 只能是复分解反应 | ||
| C． | 可能是置换反应 | D． | 不可能是化合反应 |
16．已知NaHCO3溶液呈碱性，在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-） | B． | c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L | ||
| C． | c（H2CO3）＞c（CO32-） | D． | c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-） |
13．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列有关的说法中，不正确的是（ ）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| V（盐酸）/mL | 50 | 50 | 50 |
| m（混合物）/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
| V（CO2）（标准状况）/L | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
| A． | 实验②中，混合物过量 | |
| B． | 原混合物样品中n（NaHCO3）：n（KHCO3）=1：1 | |
| C． | 盐酸的物质的量浓度为2mol•L-1 | |
| D． | 实验反应后，至少需继续加入50mL的盐酸溶液才能使27.6g的混合物全部反应 |
某同学欲做1-氯丁烷的水解实验，并检验其中的氯元素．实验过程如下：（如图所示）在大试管中加入5mL 1mol•L-1 NaOH溶液和5mL的1-氯丁烷（1-氯丁烷的沸点为77～78℃，密度为0.886g•cm-3，易燃）．水浴加热该试管10min以上，并控制加热温度在70～80℃．取两支小试管，各加入约1mL由2%的AgNO3和3mol•L-1硝酸按1：1比例组成的混合溶液，用胶头滴管吸取加热后大试管内的上层溶液，将此待测液逐滴加入其中一支小试管中，与另一支未加待测液的小试管内溶液相比，有白色的浑浊物出现，说明1-氯丁烷与NaOH溶液反应有Cl-生成，从而证明了1-氯丁烷中含有氯元素．请回答：
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
16．人类已知的化合物种类最多的是（ ）
| A． | 第I A族元素的化合物 | B． | 第III A族元素的化合物 | ||
| C． | 第IV A族元素的化合物 | D． | 第VII A族元素的化合物 |