题目内容
16．下列物质提纯的方法中，正确的是（ ）| A． | 氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤 | |
| B． | 用NaOH溶液除去CO中的少量CO2 | |
| C． | 将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气 | |
| D． | H2S气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶 |
分析 A．加入氢氧化钠生成氯化钠，引入新杂质；
B．CO2可与NaOH反应，能被NaOH吸收；
C．混合气体加热时易爆炸；
D．浓硫酸与硫化氢发生氧化还原反应．
解答 解：A．加入氢氧化钠除去氯化铁的同时，也与铵根离子反应，且引入钠离子很难除去，故A错误；
B．CO2可与NaOH反应，能被NaOH吸收除去，故B正确；
C．H2和O2混合气体通过灼热CuO，反应后O2中会带入H2O（g），而且混合气体加热时易爆炸，故C错误；
D．浓硫酸具有氧化性，除水的同时把硫化氢也氧化了，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和操作的可行性，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+H2O+Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为（ ）
| A． | 8 | B． | 12 | C． | 16 | D． | 20 |
7．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸 | |
| B． | 明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性 | |
| C． | 钢瓶可以运输液氯 | |
| D． | 用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠 |
11．下列有关物质的结构的说法正确的是（ ）
| A． | 3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键 | |
| B． | 78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NA | |
| C． | 只含有共价键的物质一定是共价化合物 | |
| D． | PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
1．甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究．
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解．
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）SO32-+H2O
HSO3-+OH-
（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量．实验如下：
①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml酸式（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4VmL．
③计算Na2SO3的质量分数=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%（只列出计算式，不要求算出结果）
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解．
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）SO32-+H2O
HSO3-+OH-（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置． | |
| 步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸钾溶液． | 若溶液褪色，说明其有Na2SO3 若溶液不褪色，说明其中没有Na2SO3 |
| 步骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液． | 如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质． 如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有Na2SO4 |
①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml酸式（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4VmL．
③计算Na2SO3的质量分数=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%（只列出计算式，不要求算出结果）
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol H2O的质量为18g/mol | |
| B． | 2g H2含有的氢原子数为6.02×1023 | |
| C． | 标准状况下，1mol SO3的体积为22.4L | |
| D． | 1L 1mol•L-1 NaOH溶液中含1mol Na+ |
3．有关下列微粒的化学用语正确的是（ ）
| A． | CS2的电子式为： | |
| B． | Ca2+的离子结构示意图为： | |
| C． | HClO的结构式为：H-Cl-O | |
| D． | 质子数为35，中子数为46的核素的核素符号为：${\;}_{35}^{81}$Br |
4．塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 物质A中所含碳原子可能在同一个平面内 | |
| B． | 物质A生成物质B是加成反应，物质B生成物质C是酯化反应 | |
| C． | 物质B具有酚羟基，但不能与浓溴水产生白色沉淀 | |
| D． | 1mol抗氧化剂C能与NaOH溶液反应，最多消耗3 molNaOH |