题目内容

16．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是（　　）
A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极
B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧 杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a为负极，b为正极
C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-═2H2O

分析 A．电解氯化钠溶液时，阴极氢离子得电子生成氢气，阳极氯离子失电子生成氯气，氯气能溶于水，体积小于氢气；
B．电解氯化钠溶液时，阴极氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子；
C．电流从正极流向负极；
D．若直流电源a为负极，b为正极，与a相连的电极上生成氢气，与b相连的电极生成氯气，关闭K1，打开K2，形成原电池，负极上氢气失电子．

解答 解：A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，氯气能溶于水，体积小于氢气，则左侧为阴极氢离子得电子生成氢气，阳极氯离子失电子生成氯气，所以a为负极，b为正极，故A错误；
B．电解氯化钠溶液时，阴极氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧 杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，说明左侧为阴极，则 a为负极，b为正极，故B正确；
C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，阴极氢离子得电子生成氢气，阳极氯离子失电子生成氯气，一段时间后，再关闭K1，打开K2，氢气与氯气形成原电池，氢气为负极，氯气为正极，即右侧为正极，左侧为负极，电流从正极流向负极，即电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒，故C正确；
D．若直流电源a为负极，b为正极，与a相连的电极上生成氢气，即左侧生成氢气，与b相连的电极生成氯气，关闭K1，打开K2，形成原电池，左侧电极上氢气失电子生成水，则负极反应为H2-2e-+2OH-═2H2O，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了原电池和电解池原理的应用，题目难度中等，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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6．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是（　　）
a（干燥气体）b（液体）
ANO2水
BCO2水
CCl2饱和食盐水
DNH3水
A．AB．BC．CD．D
7．乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是（　　）
A．在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂
B．和氢溴酸共热时键②断裂
C．和金属钠反应时键①断裂
D．和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂
4．下列反应中一定属于吸热反应的是（　　）
A．需加热或点燃才能引发的反应
B．氧化还原反应
C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌
D．一氧化碳和氧气反应
11．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+）
1．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag，X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极；
（4）盐桥中向CuSO4溶液迁移的离子是C
A．K+ B．Ag+ C．Cl- D．SO42-．
8．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子，B元素原子核与C元素原子最外层电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×1023个电子转移．在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子．
（1）写出B元素的名称碳，画出D原子的结构示意图．
（2）D2C2的电子式．
（3）写出D2C2与A2C反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目．
5．电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）通常可用图1所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀，则下列说法正确的是B（填序号）
A．甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜
B．乙图中铁闸门应与电源的负极连接
C．乙图中铁闸门上发生：Fe-2e-=Fe2+
（2）NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一种能量转化率高、无污染的Mg-NaClO燃料电池中，电池的结构示意图如图2．则镁为Y（填“X”或“Y”）电极，正极上发生的电极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-．
（3）Cu2O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如图3：
①石墨应与电源的负极（填“正极”或“负极”）相连；
②当有0.1molCu2O生成时，转移电子的物质的量为0.2mol；
③写出阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
6．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（　　）
A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸

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