Question

8．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子，B元素原子核与C元素原子最外层电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色．0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×10²³个电子转移．在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子．
（1）写出B元素的名称碳，画出D原子的结构示意图．
（2）D₂C₂的电子式．
（3）写出D₂C₂与A₂C反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，且C的原子序数较大，故C为O元素；B、C、D三种元素可以形成化学式D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色，则D为Na；0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×10²³个电子发生转移，转移电子为1.5mol，则E为+3价，在E和C的化合物为E₂O₃，其中E的质量占52.94%，设E的相对原子质量为x，则：$\frac{2x}{2x+48}$=52.94%，解得x=27，又已知E的原子核中有14个中子，则E的质子数为27-14=13，故E为Al，据此解答．

解答 解：A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，且C的原子序数较大，故C为O元素；B、C、D三种元素可以形成化学式D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色，则D为Na；0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×10²³个电子发生转移，转移电子为1.5mol，则E为+3价，在E和C的化合物为E₂O₃，其中E的质量占52.94%，设E的相对原子质量为x，则：$\frac{2x}{2x+48}$=52.94%，解得x=27，又已知E的原子核中有14个中子，则E的质子数为27-14=13，故E为Al．
（1）B元素的名称为碳，D为Na原子，原子的结构示意图为，故答案为：碳；；
（2）D₂C₂为Na₂O₂，电子式为，故答案为：；
（3）Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）Al与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目为：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．