题目内容
8．饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是（ ）
| A． | ①是萃取 | B． | ②是过滤 | ||
| C． | ③是分液 | D． | 维生素C可作抗氧化剂 |
分析 由流程可知，热水溶解后，①为萃取，②为分离不溶性茶渣，②为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封、灭菌，以此来解答．
解答 解：A．①提取可溶物，加有机溶解萃取，故A正确；
B．②为分离不溶性茶渣，②为过滤，故B正确；
C．③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作，故C错误；
D．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，故D正确；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分液分离分层的液体混合物，题目难度不大．
练习册系列答案
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；
．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 | |
| B． | 镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 | |
| C． | 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 | |
| D． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
；其氢化物的化学式为AsH3．
13．
在某温度时，将 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
在某温度时，将 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | a 点 Kw=1.0×10-14 | |
| B． | 水的电离程度：b＞c＞a＞d | |
| C． | b 点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H +）＞c（OH -） | |
| D． | 25℃时 NH4Cl 水解常数为（10n-1）×10-7mol•L-1（用 n 表示） |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 | |
| B． | 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 | |
| C． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 | |
| D． | 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键 |
7．
合成氨工业是我省开磷集团的重要支柱产业之一．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是C；
A.3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
（2）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应．已知几种化学键的键能数据如表所示：
请写出氨气与溴蒸汽反应的热化学方程式2NH3 （g）+3Br2（g）=N2（g）+6HBr（g）△H=-214KJ/mol；
（3）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气．某研究性学习小组的同学模拟工业制取氨气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据．请回答下列问题：
①分析标准数据，判断5min时反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=0.02mol•min-1；
②该温度下，上述反应的平衡常数K=0.0675；
③反应在7-10min内，CO的物质的量减少的原因可能是D（填字母）
A．减少CH4的物质的量 B．降低温度 C．升高温度 D．充入H2
（4）氨的催化氧化：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）是工业制硝酸的重要反应．在1L密闭容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g），保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”
或“=”）；T0温度下，NH3的转化率为75%．
合成氨工业是我省开磷集团的重要支柱产业之一．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是C；
A.3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
（2）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应．已知几种化学键的键能数据如表所示：
请写出氨气与溴蒸汽反应的热化学方程式2NH3 （g）+3Br2（g）=N2（g）+6HBr（g）△H=-214KJ/mol；
| 化学键 | N-H | N≡N | Br-Br | H-Br |
| 键能/kJ•mol-1 | 391 | 946 | 194 | 366 |
| 时间/min | CH4（mol） | H2O（mol） | CO （mol） | H2 （mol） |
| 0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
| 5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
| 7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
| 10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
②该温度下，上述反应的平衡常数K=0.0675；
③反应在7-10min内，CO的物质的量减少的原因可能是D（填字母）
A．减少CH4的物质的量 B．降低温度 C．升高温度 D．充入H2
（4）氨的催化氧化：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）是工业制硝酸的重要反应．在1L密闭容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g），保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”
或“=”）；T0温度下，NH3的转化率为75%．