题目内容

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NA
B．1 mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
C．5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA

分析 A、臭氧由氧分子构成，三个分子中含有三个氧原子；
B、溶液体积不明确；
C、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价；
D、标况下苯为液体．

解答 解：A、臭氧由氧分子构成，三个分子中含有三个氧原子，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故含NA个氧原子，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁和盐酸反应后失去0.2NA个电子，故C错误；
D、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构

练习册系列答案
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7．下列实验操作正确的是（　　）
A．用量筒量取25.00mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水
C．用烧杯溶解FeCl3试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.80g
8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关 系是（　　）
A．[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]B．[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]D．[M+]＞[H+]=[A-]＞[OH-]
5．将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（　　）
A．具有中性漂白性B．具有酸性漂白性C．只有漂白性D．只有酸性
12．反应2CO2+6H2?CH2═CH2+4H2O可用于合成烯烃．下列有关说法错误的是（　　）
A．增大压强可加快该反应速率
B．升高温度能加快该反应速率
C．增大H2的浓度能加快该反应速率
D．密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化
2．2016中国首艘国产航母即将竣工，8艘052D驱逐舰下水，加快了我国海军迈向“蓝水海军”的步伐．
①舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料．Cu2O属于b（填字母）．
a．复合材料
b．无机非金属材料
c．有机高分子材料
②核动力航母中，钠钾合金（常温下呈液态）可用于快中子反应堆导热剂，是利用了钠钾合金性质的a（填字母）．
a．熔点低、沸点高　　　　b．导电性好　　　　　　c．在空气中性质不稳定
③航母中供水管道多采用PE（聚乙烯）材料，聚乙烯的化学式为．
9．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；        ④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；              ⑥能发生水解反应．
A．只有⑥B．①④C．⑤⑥D．④⑥
6．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（　　）
A．1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2
B．水杨酸分子中所有原子不可能共面
C．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
D．1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH
7．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，1mol羟基含有的电子数为10NA
B．将0.5molCl2通入水中，得到的溶液中含有的HClO分子数为0.5NA
C．标准状况下，2.24LNO和1.12LO2充分反应，所得气体中原子数目一定为0.3NA
D．0.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-离子数为0.1NA

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