题目内容

6．实验测得，1g乙炔气体在25℃、101kPa下完全燃烧热时，放出热量50kJ．乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．

分析 燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物，燃烧为放热，△H＜0．

解答 解：1g乙炔气体在25℃、101kPa下完全燃烧热时，放出热量50kJ，1mol乙炔的质量为26g，26g乙炔完全燃烧放出热量为50kJ/g×26g=1300kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol；
故答案为：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．

点评 本题考查燃烧热的热化学方程式的书写，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，生成物为稳定的氧化物．

练习册系列答案
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8．下列叙述中正确的是（　　）
A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．除去乙烷气体中少量的乙烯：可将气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
C．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象为：
D．可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素
17．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeC13•6H2O）的工艺流程如图1：

请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（3）氧化剂Y可以是Cl2或H2O2，其各自的优点是用氯气氧化原子利用率高、用H2O2氧化无污染且不引入新杂质．
（4）尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O．取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下：
【方案一】：将尾气缓慢通过如图2装置A中：

①C仪器的名称是干燥管，该装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收．
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大．
【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为mg．
③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案二涉及反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）$\frac{2240m}{233V}$%．
④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式为BaSO3．
⑤若试剂M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色．写出溶液中反应的离子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+．
14．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
A．铝与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．NaOH与HCl的反应
1．下面的排序正确的是（　　）
A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge
C．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3
D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
11．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
（1）如用图1装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC；氨气的实验室制法的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）
①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）
液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）；
双通玻璃管的作用是防止倒吸；
浓硫酸的作用是吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．
为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
18．下列装置可用于NH4Cl固体和Ca（OH）2固体实验室制NH3的实验，能达到实验目的装置的是（　　）
A．用甲做发生装置B．用乙除去NH3中的杂质
C．用丙来收集NH3D．用丁进行尾气处理并防止倒吸
15．下列物质的熔、沸点高低顺序，正确的是（　　）
A．金刚石＞NaCl＞O2B．F2＞Cl2＞Br2C．S＞NaBr＞金刚石D．SiH4＜CH4＜干冰
16．下列关于原电池的叙述中正确的是（　　）
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．电子流入的一极为正极
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．原电池工作时，实现了将电能转化为化学能

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