题目内容
5．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）| A． | 3 mol•L-1氨水 | B． | 4 mol•L-1 HNO3 | ||
| C． | 8 mol•L-1 NaOH | D． | 18 mol•L-1 H2SO4 |
分析 A、3mol/L氨水与铝不反应；
B、铝与4mol/L HNO3反应不放出氢气，放出NO2等气体；
C、铝与氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
D、铝与浓硫酸发生钝化．
解答 解：A、3mol/L氨水与铝不反应，产生氢气量为0；
B、铝与4mol/L HNO3反应不放出氢气，放出NO2等气体，产生氢气量为0；
C、铝与氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
D、铝与浓硫酸发生钝化，产生氢气量为0，
综上所述产生氢气最多的是C，
故选C．
点评 本题考查金属铝的性质，较易题，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸，题目较简单．
练习册系列答案
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15．下列物质的熔、沸点高低顺序，正确的是（ ）
| A． | 金刚石＞NaCl＞O2 | B． | F2＞Cl2＞Br2 | C． | S＞NaBr＞金刚石 | D． | SiH4＜CH4＜干冰 |
16．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
| A． | 正极和负极必须是两种不同的金属 | |
| B． | 电子流入的一极为正极 | |
| C． | 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 | |
| D． | 原电池工作时，实现了将电能转化为化学能 |
13．判断下列装置中，能构成原电池，有电流产生的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
20．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＞0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | .反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40% | |
| B． | 反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度 | |
| C． | 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气 | |
| D． | 在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态 |
，其中含有的化学键为离子键、共价键．
合成
．（部分试剂和反应条件已略去）
、D
．
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
14．
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：
（1）试推测试剂A和B各是什么？（写出两组）
（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，因而析出Ca（OH）2沉淀，溶液变浑浊．
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：（1）试推测试剂A和B各是什么？（写出两组）
| 固体试剂A | 液体试剂B | |
| ① | ||
| ② |
15．今年入春以来，韩店雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响老百姓的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断PM25的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．