题目内容
10．从理论上分析，关于Fe-CuSO4溶液-Cu原电池的叙述正确的是（ ）| A． | 铜极为负极 | B． | 电子从铜沿导线转移到铁 | ||
| C． | 铁表面析出金属铜 | D． | 总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
分析 根据Fe+CuSO4═FeSO4+Cu结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应；正极上得电子发生还原反应；电子从铁沿着导线流向Cu；Cu表明铜离子得到电子生成铜，据此进行解答．
解答 解：Fe-CuSO4溶液-Cu原电池的总反应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
A．Fe活泼性大于Cu，则Fe为负极，Cu为正极，故A错误；
B．Fe为负极，电子从负极沿着导线流向铜，故B错误；
C．Fe失去电子生成亚铁离子，铜离子在正极Cu上得到电子生成铜，Cu表明析出铜，故C错误；
D．该原电池的总反应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池工作原理及其应用，题目难度中等，明确原电池工作原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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1．下面的排序正确的是（ ）
| A． | 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | |
| B． | 熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge | |
| C． | 沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3 | |
| D． | 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF |
18．下列装置可用于NH4Cl固体和Ca（OH）2固体实验室制NH3的实验，能达到实验目的装置的是（ ）
| A． | 用甲做发生装置 | B． | 用乙除去NH3中的杂质 | ||
| C． | 用丙来收集NH3 | D． | 用丁进行尾气处理并防止倒吸 |
．
15．下列物质的熔、沸点高低顺序，正确的是（ ）
| A． | 金刚石＞NaCl＞O2 | B． | F2＞Cl2＞Br2 | C． | S＞NaBr＞金刚石 | D． | SiH4＜CH4＜干冰 |
19．对于反应A2+B2=2AB来说，下列速率表示该反应最快的是（ ）
| A． | V（B2）=0.2mol/（L•S） | B． | V（A2）=6mol/（L•min） | ||
| C． | V（AB）=8mol/（L•min） | D． | V（B2）=1.2mol/（L•min） |
20．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＞0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | .反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40% | |
| B． | 反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度 | |
| C． | 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气 | |
| D． | 在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态 |