题目内容
20．图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
| A． | H2S | B． | CH4 | C． | PH3 | D． | SiH4 |
分析 根据氢化物的相对分子质量越大，物质熔沸点越高，分子间含有氢键的熔沸点反常，据此分析．
解答 解：在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，相对分子质量越大，物质熔沸点越高，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4．
故选D．
点评 本题考查了氢键的存在对物质性质的影响，侧重考查学生对一般规律中异常现象的辨别能力，题目难度不大．
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10．现用浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定某未知浓度的NaOH溶液：
（1）除锥形瓶外，下列实验仪器中不需要的是C．
A．滴定管B．铁架台C．容量瓶D．滴定管夹
（2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作为指示剂；当滴定达到终点后，蓝线的凹液面的最低点所对应的刻度即为终读数．
（3）填写下表中的空白处
（4）四组数据中，误差较大的是第1组，造成这种结果的原因可能是B．
A．滴定管未用HCl溶液润洗
B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
（5）计算NaOH浓度平均值：0.1066mol/L．
（1）除锥形瓶外，下列实验仪器中不需要的是C．
A．滴定管B．铁架台C．容量瓶D．滴定管夹
（2）在锥形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入甲基橙或酚酞作为指示剂；当滴定达到终点后，蓝线的凹液面的最低点所对应的刻度即为终读数．
（3）填写下表中的空白处
| 实验次数 | V（NaOH） | V（HCl）/mL | c（NaOH） | ||
| ml | 初读数 | 终读数 | 体积 | mol/L | |
| 1 | 16.00 | 0.00 | 16.70 | 16.70 | 0.1044 |
| 2 | 16.75 | 0.00 | 17.85 | 17.85 | |
| 3 | 19.55 | 0.00 | 20.80 | 20.80 | 0.1064 |
| 4 | 15.00 | 0.00 | 16.00 | 16.00 | 0.1067 |
A．滴定管未用HCl溶液润洗
B．摇晃锥形瓶时，有液体溅出
C．滴定前装HCl的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失
D．放入NaOH溶液前，锥形瓶内有水
（5）计算NaOH浓度平均值：0.1066mol/L．
8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
| A． | KOH | B． | CH3COONa | C． | CuSO4 | D． | Na2CO3 |
15．下列物质的熔、沸点高低顺序，正确的是（ ）
| A． | 金刚石＞NaCl＞O2 | B． | F2＞Cl2＞Br2 | C． | S＞NaBr＞金刚石 | D． | SiH4＜CH4＜干冰 |
5．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同 | |
| B． | 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | |
| C． | 一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是一种离子和一种分子 | |
| D． | 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 |
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr；写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
．
，其中含有的化学键为离子键、共价键．