题目内容

3.下列物质的类别与所含能团都正确的是(  )
(1)酚类-OH
(2)羧酸-COOH--
(3)醛类
(4)CH3-O-CH3醚类
(5 酯类
A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(2)(4)C.(2)(3)(4)D.(2)(4)(5)

分析 (1)羟基与苯环侧链的碳原子相连,该有机物为醇类;
(2)有机物分子中含有羧基,属于羧酸类物质;
(3)醛类的官能团是醛基;
(4)醚类物质含有
(5)酯类物质的官能团为酯基.

解答 解:(1)该有机物分子中羟基没有与苯环直接相连,该有机物为醇类,不属于酚类,故错误;
(2)分子中含有羧基,属于羧酸类物质,故正确;
(3)醛含有酯基,为酯,故错误;
(4)CH3-O-CH3为醚键,属于醚类,故正确;
(5 含有醛基,为醛类,故错误;
故选B.

点评 本题考查了烃的衍生物的官能团、有机物的分类,题目难度不大,注意掌握烃的衍生物的官能团类型、有机物的分类方法,明确有机物分类方法与官能团类型的关系.

练习册系列答案
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5.直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n(SO4) 3-n/2]m(n>2,m≤10)的实验流程如下:

已知:盐基度=n(OH-)/3n(Fe)×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量.所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%.
(1)实验加入硫酸的作用是抑制Fe2+水解;取样分析Fe2+浓度,其目的是确定氧化Fe2+所需H2O2的量.
(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上,用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上,迅速与标准比色卡对照;若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数偏低.(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(3)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m,则水解反应的化学方程式为4Fe2(SO43+4nH2O?4Fe2(OH)n(SO43-n/2+2nH2SO4
(4)产品盐基度的测定方法:
Ⅰ称取m g固体试样,置于400mL聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿.
Ⅱ室温下放置10min,再加入10mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀.
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为VmL.
Ⅳ向聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿.然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL.
①达到滴定终点的现象为加入最后一滴NaOH标准液,烧杯中液体颜色恰好为浅红色,且30s内不变色.
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1,则该试样的盐基度(w)的计算表达式为$\frac{56(V{\;}_{0}-V)c×10{\;}^{-3}}{3mW{\;}_{1}}$×100%.

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