Question

2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂        b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（5）由①和②两种元素组成的某种物质是天然气的主要成分，该物质4g完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则该物质燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
（6）把②和⑥的条状单质用导线相连，放在由①④⑤三种元素组成的化合物的水溶液中，该装置可实现由化学能转化为电能，在该装置中单质⑥做负极，该电极反应式为Al-3e-+4 OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有NaOH、NaClO等；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应；
（5）由①和②两种元素组成的某种物质是天然气的主要成分，该物质为CH₄，计算1mol甲烷燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；
（6）碳与Al单质用导线连接，放入氢氧化钠溶液中，构成原电池，Al发生氧化反应，Al为负极，碱性条件下生成偏铝酸根与水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性：Cl＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，故答案为：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有NaOH、NaClO等，NaOH的电子式为：，
故答案为：；
（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有还原性，与H₂O₂发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H₂O₂发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：ab；
（5）由①和②两种元素组成的某种物质是天然气的主要成分，该物质为CH₄，1mol甲烷燃烧放出的热量为222.5kJ×$\frac{1mol×16g/mol}{4g}$=890kJ，反应热书写热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
（6）碳与Al单质用导线连接，放入氢氧化钠溶液中，构成原电池，该装置可实现由化学能转化为电能，Al发生氧化反应，Al为负极，碱性条件下生成偏铝酸根与水，电极反应式为：Al-3e-+4 OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：化学；电能；负；Al-3e-+4 OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了元素周期表与元素周期律、电子式、热化学方程式、原电池等，熟练掌握前四周期元素在周期表位置，理解原电池工作原理．