Question

6．试回答下列问题：
（1）1mol H₂SO₄中含4mol氧原子．
（2）等物质的量的CO和CO₂所含的原子个数之比是2：3．
（3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为108g/mol．
（4）6.5g锌与足量的稀硫酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．

Answer 1

分析 （1）每个H₂SO₄分子含有4个氧原子，氧原子物质的量为硫酸分子的4倍；
（2）CO、CO₂分子含有原子数目分别为2、3；
（3）根据M=$\frac{m}{n}$计算；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$计算Zn的物质的量，根据电子转移守恒计算生成氢气物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积．

解答 解：（1）1mol H₂SO₄中含氧原子物质的量为1mol×4=4mol，故答案为：4；
（2）根据N=nN_A可知等物质的量的CO和CO₂含有分子数目相等，CO、CO₂分子含有原子数目分别为2、3，则二者含有原子个数之比是1×2：1×3=2：3，
故答案为：2：3；
（3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为$\frac{1.08g}{0.01mol}$=108g/mol，故答案为：108g/mol；
（4）6.5g锌的物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根据电子转移守恒生成氢气物质的量为$\frac{0.1mol×2}{2}$=0.1mol，则氢气在标准状况下的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L．

点评 本题考查物质的量有关计算，旨在考查学生对基础知识的巩固与灵活应用，熟练掌握以物质的量为中心的有关计算公式．