题目内容
5．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高 | |
| B． | 只含共价键的物质，一定是共价化合物 | |
| C． | HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 | |
| D． | 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力 |
分析 A．分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关，与化学键无关；
B．只含共价键的物质可能是单质；
C．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关；
D．单原子分子晶体中不存在化学键．
解答 解：A．分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关，有些氢化物还与氢键有关，与化学键无关，化学键影响物质的稳定性，故A错误；
B．只含共价键的物质可能是单质，如氮气、氢气等，故B错误；
C．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故C错误；
D．单原子分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质中存在的化学键，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，会采用举例法解答，易错选项是A，注意分子晶体熔沸点与化学键无关，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．金属锰主要用于高级合金的添加剂．以高铁菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3以及钴、镍等碳酸盐杂质、SiO2等）为原料制取金属锰的工艺流程如下：
下表列出了部分化合物的溶度积常数
（1）写出MnCO3溶浸时反应的化学方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2（填化学式）．
（2）写出氧化时反应的离子方程式MnO2+4H+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH至5.0～6.0，滤渣Ⅱ的主要成分为Fe（OH）3（填化学式），若溶液的pH偏高，将会导致溶液中锰元素的含量降低．
（4）若除杂后，溶液中Co2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5 mol•L-1，则c（S2-）最大=10-17mol•L-1．
（5）电解时阴极电极反应式为Mn2++2e-=Mn．
下表列出了部分化合物的溶度积常数
| 物质 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Co（OH）2 | Ni（OH）2 | MnS | CoS | NiS |
| Ksp | 4.0×10-38 | 2.0×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（2）写出氧化时反应的离子方程式MnO2+4H+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH至5.0～6.0，滤渣Ⅱ的主要成分为Fe（OH）3（填化学式），若溶液的pH偏高，将会导致溶液中锰元素的含量降低．
（4）若除杂后，溶液中Co2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5 mol•L-1，则c（S2-）最大=10-17mol•L-1．
（5）电解时阴极电极反应式为Mn2++2e-=Mn．
16．关于化学反应 Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO 叙述正确的是（ ）
| A． | 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 | |
| B． | 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 | |
| C． | AlN中氮元素的化合价为+3价 | |
| D． | AlN的摩尔质量为41 g |
13．已知热化学方程式：
①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（ ）
①C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为（ ）
| A． | +228.2 kJ•mol-1 | B． | -228.2 kJ•mol-1 | ||
| C． | +1 301.0 kJ•mol-1 | D． | +621.7 kJ•mol-1 |
20．美国科学家找到了一种突破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法，该方法将硅簇置入石墨烯层之间，达到提升电池内部锂离子密度的效果，这种材料制成的新型锂电池充电容量和效率都比普通锂电池提高近十倍，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应 | |
| B． | 电池充电时，Li+向阴极移动 | |
| C． | 该电池的化学能可完全转化为电能 | |
| D． | 新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料 |
10．将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾．溴．镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾．溴．镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
17．完成下列表格内容
| 实验操作 | 现象 | 离子方程式 |
| 向澄清石灰水中通入少量CO2气体 | ||
| 向硫酸溶液中投入少量Mg粉 | ||
| 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液 | 无明显现象 |
14．同温同压下，分子数相同的氨气和氢气，它们（ ）
| A． | 所占的体积相同 | B． | 密度相同 | ||
| C． | 所含原子数目相同 | D． | 所占体积一定是22.4L |
15．在下列条件下的离子组一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| C． | 某无色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3- |