Question

室温下，下列叙述正确的是（　　）

• A、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、对于0.1mol/LNa₂SO₃溶液：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
• C、等浓度、等体枳的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：

  c(HC O - 3 )

  c(H2CO3)

  ＞

  c(C O 2- 3 )

  c(HC O - 3 )

• D、将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．混合液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断溶液中离子浓度关系；
B．溶液中一定满足物料守恒，根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒进行判断；
C．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，褪色酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，碳酸钠溶液中的氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子，据此进行判断；
D．氯离子浓度越大，溶液中银离子浓度越小，据此判断该溶液中银离子浓度大小．

解答： 解：A．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合，无论溶液如何反应，混合液一定满足电荷守恒：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．0.1mol/LNa₂SO₃溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒可知，亚硫酸氢根离子的系数应该为2，正确的物料守恒为：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B错误；
C．等浓度、等体枳的Na₂CO₃和NaHCO₃混合，根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数可知：c（OH^-）=

c(HC O - 3 )

c(H2CO3)

、c（OH^-）=

c(C O 2- 3 )

c(HC O - 3 )

，由于碳酸钠溶液中的氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠，则：

c(HC O - 3 )

c(H2CO3)

＞

c(C O 2- 3 )

c(HC O - 3 )

，故C正确；
D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，氯离子浓度为0.4mol/L，③20mL0.3mol/L盐酸中氯离子浓度为0.3mol/L，则饱和氯化银溶液中，银离子浓度大小为：，①＞③＞②，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理的综合应用，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小．