Question

取100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算：
（1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是

 

；流经导线的电子数目

 

（2）要使溶液恢复到原状态，需加入的是物质

 

，其质量是

 

．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）根据电解产生的氯气的量计算溶质氯化钠的量，进而计算氯化钠溶液的物质的量浓度；根据电荷守恒计算流经导线的电子数目；
（2）根据电解质复原的原则：出什么加什么，结合元素守恒确定加入物质的质量．

解答： 解：（1）用惰性电极进行电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出11.2L即0.5mol气体（标准状况）时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，所以放电的氯离子是1mol，氯化钠的物质的量是1mol，该温度下的食盐水中氯化钠的物质的量浓度C=

n

V

=

1mol

0.1L

=10mol/L；根据电荷守恒流经导线的电子数目即为阳极失去的电子数目1mol即N_A个，
故答案为：10mol/L；NA；
（2）根据2NaCl+2H₂O 

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，当阳极析出11.2L即0.5mol氯气（标准状况）时，阴极也析出11.2L即0.5mol氢气（标准状况），要使溶液恢复到原状态，则需加入HCl气体，根据元素守恒，加入HCl的物质的量是1mol，质量是36.5g，
故答案为：HCl；36.5g．

点评：本题涉及电解池的工作原理、质量分数的计算以及电解质复原的方法知识，属于综合知识的考查题，难度中等．