Question

有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是（　　）

• A、Fe和Zn
• B、Al和Zn
• C、Mg和Al
• D、Fe和Cu

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：极端假设法

分析：本题可以用平均值法进行分析解答，根据常见的金属的化合价，可以设该混合物为+2价金属混合物，且为能够和稀硫酸反应的金属，通过计算求出平均相对原子质量，然后分析所给选项得出答案．

解答： 解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均摩尔质量为：

26g

0.5mol

=52g/mol，
A．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者的平均摩尔质量一定大于52g/mol，故A错误；
B．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：

2

3

×27=18，Zn的相对原子质量为65，二者的平均摩尔质量可以为52g/mol，故B正确；
C．Mg的相对原子质量为24，Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：

2

3

×27=18，二者的平均摩尔质量一定小于52g/mol，故C错误；
D．Fe的摩尔质量为56g/mol＞52g/mol，铜不与稀硫酸反应，26g金属混合物与稀硫酸反应生成的氢气一定小于0.5mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化方法，如铝为+2价时摩尔质量为18g/mol．