题目内容
在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（ ）
| A、电解的实质是：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极：Ag+e-=Ag |
| B、电解的实质是：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-=H2↑ |
| C、要恢复成电解前的溶液可以加水 |
| D、电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42-结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3-了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，据此回答判断．
解答：
解：A、等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42-结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3-了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，故A错误；
B、电解的实质是：阳极上氢氧根离子放电：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极氢离子放电：2H++2e-=H2↑，故B正确；
C、电解实质是电解水，所以要恢复成电解前的溶液可以加水，故C正确；
D、电解的实质是：阳极上氢氧根离子放电：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极氢离子放电：2H++2e-=H2↑，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D正确．
故选A．
B、电解的实质是：阳极上氢氧根离子放电：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极氢离子放电：2H++2e-=H2↑，故B正确；
C、电解实质是电解水，所以要恢复成电解前的溶液可以加水，故C正确；
D、电解的实质是：阳极上氢氧根离子放电：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极氢离子放电：2H++2e-=H2↑，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D正确．
故选A．
点评：本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
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某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
向一定量Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 3mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
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将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为（a+1.7）g，则下列说法正确的是（ ）
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下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（ ）
| A、C3H6、C3H8O |
| B、C3H6、C2H6O |
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