题目内容
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A、金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M（OH）n+
| ||
| B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 | ||
| C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 | ||
| D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A．金属被腐蚀的本质是金属失电子发生氧化反应；
B．作原电池正极的金属被保护，作原电池负极的金属加速被腐蚀；
C．牺牲阳极的阴极保护法是指原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护；
D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护．
B．作原电池正极的金属被保护，作原电池负极的金属加速被腐蚀；
C．牺牲阳极的阴极保护法是指原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护；
D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护．
解答：
解：A．金属被腐蚀的本质是金属失去电子M-ne→Mn+，故A错误；
B．Fe、Sn和电解质溶液构成原电池时，Fe易失电子作负极、Sn作正极，所以铁加速被腐蚀，故B错误；
C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．铁连接电源正极时作电解池阳极而加速被腐蚀，要保护铁，应该将Fe连接电源负极，故D错误；
故选C．
B．Fe、Sn和电解质溶液构成原电池时，Fe易失电子作负极、Sn作正极，所以铁加速被腐蚀，故B错误；
C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．铁连接电源正极时作电解池阳极而加速被腐蚀，要保护铁，应该将Fe连接电源负极，故D错误；
故选C．
点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理即可解答，知道金属腐蚀快慢顺序是：作电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
| A、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 |
| B、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 |
| C、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 |
| D、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 |
在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）| A、向盐酸中逐滴加入食盐溶液 |
| B、向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
| C、向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 |
| D、向醋酸溶液中逐滴加入氨水 |
固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min后测知H2的浓度为0.5mol?L-1，HBr的浓度为4mol?L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，则下列速率正确的是（ ）
| A、0.5mol?L-1?min-1 |
| B、2.5mol?L-1?min-1 |
| C、2mol?L-1?min-1 |
| D、1.25mol?L-1?min-1 |
下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）
| A、Cl--→Cl2 |
| B、Fe3+-→Fe2+ |
| C、CaCl2-→CaCO3 |
| D、H2-→HCl |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1-═AgCl↓ |