题目内容

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、2molNa被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA个电子
B、在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
C、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．Na被完全氧化生成 Na2O2，失去电子；
B．溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，阴离子数目增多；
C．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，与水完全反应生成0.2mol硝酸，转移了0.2mol电子；
D．生成3mol碘单质转移了5mol电子．
解答： 解：A．1molNa变为0.5molNa2O2，转移电子数为 NA，2molNa失去2NA个电子，故A错误；
B．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，阴离子数目增多，大于0.1mol，阴离子总数大于0.1 NA，故B正确；
C．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故C错误；
D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘酸钾中碘离子被还原生成碘单质，每生成3mol I2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（　　）
A、Cl--→Cl2
B、Fe3+-→Fe2+
C、CaCl2-→CaCO3
D、H2-→HCl
相同质量的两份铝，分别放入足量的等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为（　　）
A、1：1B、2：3
C、3：1D、3：2
下列离子方程式正确的是（　　）
A、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1-═AgCl↓
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、常温下，1L0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-数为0.2NA
B、1mol羟基中电子数为10NA
C、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA
下列说法中正确的是（　　）
A、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
B、1.8g重水（D2O，D为
2
1
H）中含有的中子数为6.02×1022
C、常温、常压下，22.4LNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D、1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L
将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B、当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
C、第12 min时改变的反应条件为升高温度
D、向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大
某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是
 
； 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是
 
（填写编号）；
a．取下小试管            b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中可能出现的现象为
 
．
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
关于M 中铁元素价态的判断正确的是
 
（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是
 
（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中
x
y
=
 
．
将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为（a+1.7）g，则下列说法正确的是（　　）
A、镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NA
B、x=2y
C、标况下共放出氢气2.24L
D、2x=y

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