题目内容
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，120g二氧化硅固体中，含有2NA个二氧化硅分子 |
| B、标准状况下，18g重水含有10NA个中子 |
| C、室温下，46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3NA |
| D、常温常压下，过氧化钠与过量水反应，生成0.2摩氧气，转移电子0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子判断；
B．根据重水的物质的量计算出含有的中子数；
C．根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式NO2进行计算混合物中含有的原子数；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子．
B．根据重水的物质的量计算出含有的中子数；
C．根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式NO2进行计算混合物中含有的原子数；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子．
解答：
解：A．120g二氧化硅的物质的量为2mol，由于二氧化硅属于原子晶体，不存在二氧化硅分子，故A错误；
B.18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol中子，含有9NA个中子，故B错误；
C．46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有1mol最简式NO2，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成0.2mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则转移了0.4mol电子，转移电子0.4NA，故D错误；
故选C．
B.18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol中子，含有9NA个中子，故B错误；
C．46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有1mol最简式NO2，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成0.2mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则转移了0.4mol电子，转移电子0.4NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意二氧化硅中不存在分子．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
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