题目内容

18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
B．不符合反应客观事实；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：A．氯化铁溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．铁片与少量稀硝酸反应F生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B错误；
C．氯气通入氯化亚铁溶液，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故C错误；
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．有关物质的转化关系如图所示（部分物质已略去）．A、C都是常见的金属氧化物，B是常见的强酸，D是最常见的无色液体，E、F、H都是常见的气体，且E、F都可用于漂白，H是空气中主要成分之一，I、J都是由三种相同元素（短周期元素）组成的盐．

请回答下列问题：
（1）D的化学式为H2O．
（2）G的电子式为．
（3）写出反应①的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）写出反应②的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-
D．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
6．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．质量相等的O2和O3B．原子数目相等的CO和N2
C．电子数目相等的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4
13．已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）
A．1.1  mol•L-1B．1.5  mol•L-1C．1.2  mol•L-1D．1.0  mol•L-1
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag++S2-═Ag2S↓
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
10．绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（　　）
A．绿原酸分子中含有3种官能团
B．1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应
C．绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应
D．绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，反应原理同
7．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（　　）
A．CO2B．C2H6C．C2H2D．CH3OH
8．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸有气泡生成常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2
B在酒精灯上加热铝箔铝熔化，但熔化的铝不滴落Al2O3的熔点比Al高
C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由红色变为红褐色减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动
D选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液变为粉红色NaOH溶液过量
A．AB．BC．CD．D

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