题目内容
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中 2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO | |
| B． | AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag++S2-═Ag2S↓ | |
| C． | 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O |
分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
B．二者反应生成硫化银和硝酸钠；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
D．亚硫酸氢钠少量，反应生成亚硫酸钡、氢氧化钠和水．
解答 解：A．向漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A错误；
B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液，离子方程式为：2Ag++S2-═Ag2S↓，故B正确；
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液，离子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，离子方程式：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时应注意化学式的拆分、反应物用量对反应的影响．
练习册系列答案
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7．
次磷酸（H3PO2）位一元酸，具有较强的还原性．可利用NaH2PO2为原料，通过四室电渗析法制备，工作原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd，ef均为只允许阳离子（或阴离子）通过的离子交换膜，分别称为阳膜（或阴离子），下列说法描述错误的是（ ）
次磷酸（H3PO2）位一元酸，具有较强的还原性．可利用NaH2PO2为原料，通过四室电渗析法制备，工作原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd，ef均为只允许阳离子（或阴离子）通过的离子交换膜，分别称为阳膜（或阴离子），下列说法描述错误的是（ ）| A． | 阳极室反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ | |
| B． | ab，ef均为阳膜，cd为阴膜 | |
| C． | 若将稀H2SO4改为H3PO3，撤去ab膜，产品中总混有杂质的原因是：H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4 | |
| D． | 通电后产品室中的H+离子向原料室迁移 |
8．4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如图．下列有关该物质的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中三个苯环处于同一平面 | |
| B． | 1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应 | |
| C． | 在酸性条件下水解，水解产物只有1种 | |
| D． | 能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应 |
11．等物物的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后再充入少量X气体，上述反应的△H增大 | |
| B． | 达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z） | |
| C． | 达到平衡后，降低温度，正向反应速率大于逆向反应速率 | |
| D． | 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| B． | 铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| C． | 氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+ | |
| D． | 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O |
8．在NaCl和Na2SO4的混合溶液中，Na+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）
| A． | 8：3：2 | B． | 6：2：3 | C． | 5：2：1 | D． | 3：1：1 |
15．工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
则Q1+Q2=92.4kJ；a1+a2=l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2＞p3
（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.7L（连通管中气体体积不计）．
（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
| 平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值（kJ） | Q1 | Q2 | Q3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
| 体系压强（Pa） | p1 | P2 | P3 | |
（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.7L（连通管中气体体积不计）．
12．下列反应中，可以用离子方程式“H++OH-═H2O”表示的是（ ）
| A． | NaOH+HCl | B． | Ba（OH）2+H2SO4 | C． | Fe（OH）3+HNO3 | D． | KOH+H2CO3 |
13．
硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题
（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O的实验过程如下：
铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稀过量HNO_{3}}$溶液Ⅰ$→_{步骤Ⅱ}^{加入X}$溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O
已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表
（1）铜与稀HNO3反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）请补充完整由溶液I制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体的实验方案：
①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，调节溶液的pH范围为：3.2≤pH＜4.7，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂
质离子的实验操作方法是：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子
②溶液II经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到
Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体．
（II）用Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （ NO3 ） 2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：
（1）①仪器c的名称是：三颈烧瓶．
②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下
（2）装置A中Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．
硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O的实验过程如下：
铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稀过量HNO_{3}}$溶液Ⅰ$→_{步骤Ⅱ}^{加入X}$溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O
已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（2）请补充完整由溶液I制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体的实验方案：
①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，调节溶液的pH范围为：3.2≤pH＜4.7，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂
质离子的实验操作方法是：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子
②溶液II经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到
Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体．
（II）用Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （ NO3 ） 2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：
（1）①仪器c的名称是：三颈烧瓶．
②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下
（2）装置A中Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．