题目内容
6．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）| A． | 质量相等的O2和O3 | B． | 原子数目相等的CO和N2 | ||
| C． | 电子数目相等的O2和N2 | D． | 等压、等体积的N2和CH4 |
分析 由pV=nRT可知，p、T相同时Vm相同，由N=nNA可知，n相同时，分子数一定相同，以此来解答．
解答 解：A．M不同，m相同时，由n=$\frac{m}{M}$可知，n不相同，故A不选；
B．原子数目相等的CO和N2，分子的物质的量相同，则分子数相同，故B选；
C．O2和N2的电子数分别为16、14，电子数目相等的O2和N2，气体的物质的量不同，故C不选；
D．温度未知，Vm不确定，气体的物质的量可能不同，故D不选；
故选B．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及应用，为高频考点，把握气体物质的量的确定为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列过程中吸收热量的是（ ）
| A． | 焦炭制水煤气 | B． | 浓硫酸的稀释 | C． | 酸碱中和反应 | D． | 镁条溶于盐酸 |
11．有机物甲、乙的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲、乙互为同分异构体 | |
| B． | 甲、乙都能发生取代、加成反应 | |
| C． | 与甲具有相同官能团的同分异构体还有2种 | |
| D． | 与乙具有相同官能团的同分异构体还有2种 |
8．4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如图．下列有关该物质的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中三个苯环处于同一平面 | |
| B． | 1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应 | |
| C． | 在酸性条件下水解，水解产物只有1种 | |
| D． | 能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应 |
1．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H=QKJ•mol-1．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（不考虑副反应）
（1）110℃时平衡常数1
（2）实验1中，CCl4的转化率A为60%，平衡时c（CHCl3）=0.48mol/L
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为0.05mol/（L•h）
在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
（4）实验3中，B的值②
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
（5）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．反应热△H不变
C．v正（H2）=v逆（HCl）
D．混合气体的密度保持不变．
| 实验序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度mol/L | 初始H2浓度mol/L | CCl4的平衡转化率 |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 120 | 1 | 1 | B |
（2）实验1中，CCl4的转化率A为60%，平衡时c（CHCl3）=0.48mol/L
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为0.05mol/（L•h）
在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
（4）实验3中，B的值②
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
（5）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．反应热△H不变
C．v正（H2）=v逆（HCl）
D．混合气体的密度保持不变．
11．等物物的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 达到平衡后再充入少量X气体，上述反应的△H增大 | |
| B． | 达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z） | |
| C． | 达到平衡后，降低温度，正向反应速率大于逆向反应速率 | |
| D． | 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| B． | 铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| C． | 氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+ | |
| D． | 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O |
15．工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
则Q1+Q2=92.4kJ；a1+a2=l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2＞p3
（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.7L（连通管中气体体积不计）．
（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
| 平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值（kJ） | Q1 | Q2 | Q3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
| 体系压强（Pa） | p1 | P2 | P3 | |
（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.7L（连通管中气体体积不计）．
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．已知乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体的质量为28g，下列对该混合气体的说法错误的是（ ）
| A． | 混合气体中含有的碳碳双键数为NA | |
| B． | 混合气体中含有的碳原子数为2NA | |
| C． | 当混合气体完全燃烧时，消耗O2的分子数为3NA | |
| D． | 当混合气体完全燃烧时，转移的电子数为12NA |