题目内容
10．
绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）| A． | 绿原酸分子中含有3种官能团 | |
| B． | 1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应 | |
| C． | 绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应 | |
| D． | 绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，反应原理同 |
分析 该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．
解答 解：A．有机物含有羟基、羧基、酯基以及碳碳双键等官能团，故A错误；
B．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应，故B错误；
C．含有羟基，可发生取代、消去反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；
D．还含有碳碳双键、酚羟基，可被高锰酸钾氧化，可与溴水发生加成反应，原理不同，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，选项BC为解答的难点，题目难度不大．
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1．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H=QKJ•mol-1．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（不考虑副反应）
（1）110℃时平衡常数1
（2）实验1中，CCl4的转化率A为60%，平衡时c（CHCl3）=0.48mol/L
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为0.05mol/（L•h）
在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
（4）实验3中，B的值②
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
（5）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．反应热△H不变
C．v正（H2）=v逆（HCl）
D．混合气体的密度保持不变．
| 实验序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度mol/L | 初始H2浓度mol/L | CCl4的平衡转化率 |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
| 2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
| 3 | 120 | 1 | 1 | B |
（2）实验1中，CCl4的转化率A为60%，平衡时c（CHCl3）=0.48mol/L
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为0.05mol/（L•h）
在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
（4）实验3中，B的值②
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
（5）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．反应热△H不变
C．v正（H2）=v逆（HCl）
D．混合气体的密度保持不变．
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| B． | 铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| C． | 氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+ | |
| D． | 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 | |
| B． | 把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳 | |
| C． | 取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子 | |
| D． | 不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来 |
15．工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
则Q1+Q2=92.4kJ；a1+a2=l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2＞p3
（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.7L（连通管中气体体积不计）．
（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．
（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
| 平衡时数据 | 反应能量变化的绝对值（kJ） | Q1 | Q2 | Q3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 | |
| 体系压强（Pa） | p1 | P2 | P3 | |
（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.7L（连通管中气体体积不计）．
2．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）
| 选项 | X | Y | Z | M |
| A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
| B | Mg | C | CO | CO2 |
| C | NaOH | NaCO3 | NaHCO3 | CO2 |
| D | NH3 | NO | NO2 | O2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．
氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如表：
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是温度升高，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数减少，说明平衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，则合成氨反应是放热反应．
（2）根据如图，合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（3）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ．
（5）N2H4可视为：NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．
氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如表：| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
| 氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是温度升高，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数减少，说明平衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，则合成氨反应是放热反应．
（2）根据如图，合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（3）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ．
（5）N2H4可视为：NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．
20．下列离子组能以较大浓度共存的是（ ）
| A． | 含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- | |
| B． | 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、CO32- | |
| C． | 含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- | |
| D． | 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ |