Question

6．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入100ml  2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（　　）

• A． 5.6g
• B． 2.8 g
• C． 11.2g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．

解答 解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.1L×2mol/L=0.1mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，气体体积为干扰数据，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．