题目内容
14．下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（ ）| A． | 0.8molNaCl所含离子数 | B． | 标准状况下5.6L CO2所含原子数 | ||
| C． | 1L1 mol•L-1盐酸溶液所含H原子数 | D． | 10g氖气所含原子数 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合物质的构成计算．
解答 解：A.0.8molNaCl含有1.6mol离子；
B．标准状况下5.6L CO2所含原子的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×3=0.75mol；
C．盐酸中含有水，含有的H原子数约为n（HCl）+2n（H2O）=1mol+$\frac{1000g}{18g/mol}$×2=112mol；
D.10g氖气所含原子数为$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，
则含有的微粒数最多的为C．
故选C．
点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度不大，易错点为C，注意不能忽略水．
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4．
氨是最重要的化工产品之一．
（1）已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应，在一个一定容积的密闭容器中加入1mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，测得放出的热量为9.24kJ，请写出该条件下合成氨反应的热化学方式： N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
通过下列哪种措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
A．高压 B．高温 C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分离出去 D．增大CO浓度
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其他条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①你认为该溶液呈碱（填“酸”、“中”或“碱”性），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
氨是最重要的化工产品之一．（1）已知合成氨的反应是一个典型的可逆反应，在一个一定容积的密闭容器中加入1mol 氮气和3mol 氢气，在一定条件下发生反应合成氨气，当反应物转化率达10%时，测得放出的热量为9.24kJ，请写出该条件下合成氨反应的热化学方式： N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
通过下列哪种措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
A．高压 B．高温 C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分离出去 D．增大CO浓度
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其他条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 | 1.77×10-5 |
| Ka2=5.61×10-11 |
①你认为该溶液呈碱（填“酸”、“中”或“碱”性），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
5．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
| A． | 用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H++OH-═H2O | |
| B． | 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O | |
| C． | 利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 | |
| D． | 用氯水除去FeCl2溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+ |
2．下列叙述的方法不正确的是（ ）
| A． | 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 | |
| B． | 在铁板表面涂抹油漆，不能防止铁板被腐蚀 | |
| C． | 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 | |
| D． | 用牺牲锌块的方法来保护船身 |
9．实验室中需要配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L-1．下面四个选项中能达到此目的是（ ）
| A． | Na+、Cl-、SO42-、K+ | B． | K+、Cu2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | K+、H+、HCO3-、Cl- | D． | Mg2+、Cl-、SO42-、Na+ |
；A中发生的反应的化学反应方程式为2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．