题目内容

15．下列物质属于电解质的是（　　）
A．石墨B．烧碱溶液C．铜D．氯化钠晶体

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．

解答 解：A．石墨是单质不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；
B．烧碱溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以烧碱是电解质溶液，故B错误；
C．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．氯化钠晶体在水溶液里或熔融状态下都导电，属于电解质，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了电解质的判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

练习册系列答案
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5．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
A．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H++OH-═H2O
B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．用氯水除去FeCl2溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
6．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是；A中发生的反应的化学反应方程式为2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D充分振荡，静置后CCl4层溶液变为紫色．
（5）过程Ⅲ实验的目的是保证C中的黄色溶液无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
（6）实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，原因是：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
3．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对的电子数为2．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
②氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
（4）Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是金属键．
10．某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？消耗铁的质量为多少克？
20．一定能使反应速率加快的因素是（　　）
①扩大容器的容积    ②使用催化剂    ③增加反应物的质量④升高温度   ⑤缩小容积．
A．②③④⑤B．②③④C．②③D．④
7．实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列问题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB
A．锥形瓶    B．烧瓶     C．天平    D．胶头滴管     E.100mL容量瓶
（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是AD
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．溶解未冷却到室温就转移、洗涤定容
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
4．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．回答下列问题：
（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式．
15．X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质的是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2能使品红溶液褪色，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．请回答下列问题．
（1）写出X元素的符号：H．
（2）原子半径：Y＞　Z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Y元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（4）Y与Z两种元素的氢化物的稳定性强弱比较为HCl＞H2S．
（5）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4．（写化学式）

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