题目内容
5．
在容积恒定的密闭容器中进行反应 2NO+O2=2NO2 该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（ ）| A． | 在t5时，容器NO2的体积分数是整个过程中的最大值 | |
| B． | 在t2时，采取的措施可以是增大压强 | |
| C． | 在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 | |
| D． | 在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 |
分析 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）该反应是气体体积减小的反应．
A．依据图象分析容器内NO2的体积分数在t3～t4时最大；
B．在t2时，V正、V逆同时增大，且V正大于V逆；
C．反应中气体质量守恒，体积不变，过程中密度不变；
D．根据反应前后气体的化学计量数关系判断压强是否对平衡产生影响分析．
解答 解：A．t2时平衡正向移动，t4时减小了生成物浓度，平衡正向移动，反应物浓度相应减小，所以，容器内NO2的体积分数在t3～t4时最大，故A错误；
B．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），该反应为吸热，在t2时，V正、V逆同时增大，可以是升高温度，增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，且V正、V逆同时增大，所以在t2时，采取的措施可以是增大压强，故B正确；
C．反应中气体质量守恒，体积不变，过程中密度不变，所以，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．该反应是气体体积减小的反应，因物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，由图可知，在t1～t2时为平衡状态，在容积恒定的密闭容器中可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查了外界条件对反应速率和平衡的影响、平衡的判断，题目难度中等，注重高考常考点的考查，注意图象变化的分析．
练习册系列答案
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15．有一种磷的结构式是
，有关它的下列叙述不正确的是（ ）
，有关它的下列叙述不正确的是（ ）| A． | 它完全燃烧时的产物是P2O5 | B． | 它不溶于水 | ||
| C． | 它在常温下呈固态 | D． | 它与白磷互为同分异构体 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiH4比CH4稳定 | |
| B． | O2- 半径比F- 的小 | |
| C． | Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 | |
| D． | P和S属于第三周期的元素，H3PO4酸性比H2SO4的弱 |
20．低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题． 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图1，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
（3）若在850℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为X=Y
（4）t1（℃高于850）℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；理由是反应在3min和4min时的各物质浓度相同．
②表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）．
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
（6）若在500℃时该反应达到了平衡状态，此时体系中的v-t图象如图2所示，若在t1时给体系适当升高温度，则v-t图象也会随之发生变化，请把v-t图补充画全（需标明正方向的反应速率和逆方向的反应速率）．
| 温度/℃ | 400 | 427 | 700 | 800 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | b | 0.64 |
（1）上述正反应方向是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图1，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3[m] |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（4）t1（℃高于850）℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；理由是反应在3min和4min时的各物质浓度相同．
②表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）．
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
（6）若在500℃时该反应达到了平衡状态，此时体系中的v-t图象如图2所示，若在t1时给体系适当升高温度，则v-t图象也会随之发生变化，请把v-t图补充画全（需标明正方向的反应速率和逆方向的反应速率）．
10．I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查资料得知，HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有Cl2（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸
②该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置装置．
Ⅱ．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
d．滤液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步骤d还缺少的操作是将溶液加热浓缩，冷却结晶．
（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查资料得知，HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有Cl2（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸
②该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置装置．
Ⅱ．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
d．滤液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Fe （OH）3 | Zn（OH）2 |
| pH | 1.5～3.2 | 6.4～8.0 |
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步骤d还缺少的操作是将溶液加热浓缩，冷却结晶．
17．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
| A． | Fe、Cu元素在白然界中主要以化合态形式存在 | |
| B． | CO在高温下能将Fe203还原为Fe | |
| C． | Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3 | |
| D． | 制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu |
14．下列过程发生了物理变化的是（ ）
| A． | 碘的萃取 | B． | 电解食盐水 | C． | 葡萄酿酒 | D． | 金属冶炼 |
6．某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的沸点和相对分子质量如表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g/mL），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）该反应中浓硫酸的作用，若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：C6H5CO18OH+CH3OH催化剂加热$?_{△}^{催化剂}$H5COOCH3+H218O，甲醇过量的原因该反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高产率．
（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加．
（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图1三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的特点，最好采用装置乙（填“甲”、“乙”、“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用图2流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为，操作Ⅱ为分液，蒸馏．
（5）如图2流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒入另一干净的容器（或烧杯）中．
（6）苯甲酸甲酯的产率为65%．
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
| 物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
| 相对分子质量 | 32 | 122 | 136 |
（1）该反应中浓硫酸的作用，若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：C6H5CO18OH+CH3OH催化剂加热$?_{△}^{催化剂}$H5COOCH3+H218O，甲醇过量的原因该反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高产率．
（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加．
（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图1三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的特点，最好采用装置乙（填“甲”、“乙”、“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用图2流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为，操作Ⅱ为分液，蒸馏．
（5）如图2流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒入另一干净的容器（或烧杯）中．
（6）苯甲酸甲酯的产率为65%．