题目内容
15．有一种磷的结构式是
，有关它的下列叙述不正确的是（ ）| A． | 它完全燃烧时的产物是P2O5 | B． | 它不溶于水 | ||
| C． | 它在常温下呈固态 | D． | 它与白磷互为同分异构体 |
分析 由题可知磷的分子式为（P4）n，为磷的同素异形体，完全燃烧时与红磷、白磷的燃烧产物一样，都是P2O5，从结构式中知此单质为非极性分子，所以难溶于水．
解答 解：由题可知磷的分子式为（P4）n，为磷的同素异形体，完全燃烧时与红磷、白磷的燃烧产物一样，都是P2O5，从结构式中知此单质为非极性分子，所以难溶于水．
A．完全燃烧时与红磷、白磷的燃烧产物一样，都是P2O5，故A正确；
B．此单质为非极性分子，所以难溶于水，故B正确；
C．白磷常温下是固态，该物质在常温下呈固态，故C正确；
D．磷的分子式为（P4）n与白磷P4分子式不同，故D错误．
故选D．
点评 本题考查物质的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握物质性质的类比关系为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．
某有机物如图所示，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤还原 ⑥酯化 ⑦水解．
某有机物如图所示，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤还原 ⑥酯化 ⑦水解．
| A． | ①④ | B． | ⑦ | C． | ②⑤ | D． | ②⑦ |
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液（pH=4）进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
3．下列不是由于胶体的性质而产生的现象的是（ ）
| A． | 石膏能使豆浆变成豆腐 | |
| B． | 明矾净水 | |
| C． | 花粉在水面上做布朗运动 | |
| D． | 太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路 |
10．物质在发生化学变化时，下列数据：①质子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥元素的种类，在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ①②③④⑤⑥ |
，该烃在光照下生成的一氯代物在PMR谱中可能产生的各组信号峰的峰面积之比为3：2：2：2．
7．苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053．
（3）已知：
计算上述反应的△H=125 kJ•mol-1．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．此时，该反应是否达到了平衡状态？是（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．
（4）由图Ⅰ可知，T1大于T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大．
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2[来源：] | n3 |
| n（C8H8）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053．
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ•mol?1 | 412.5 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H=125 kJ•mol-1．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．此时，该反应是否达到了平衡状态？是（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．
（4）由图Ⅰ可知，T1大于T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大．
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含1molNa2S的溶液，最多可吸收2molSO2 | |
| B． | 可以用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层 | |
| C． | Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 | |
| D． | NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
5．
在容积恒定的密闭容器中进行反应 2NO+O2=2NO2 该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（ ）
在容积恒定的密闭容器中进行反应 2NO+O2=2NO2 该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（ ）| A． | 在t5时，容器NO2的体积分数是整个过程中的最大值 | |
| B． | 在t2时，采取的措施可以是增大压强 | |
| C． | 在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 | |
| D． | 在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 |