Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． SiH₄比CH₄稳定
• B． O^2- 半径比F^- 的小
• C． Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
• D． P和S属于第三周期的元素，H₃PO₄酸性比H₂SO₄的弱

Answer 1

分析 A．同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越小；
B．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大；
C．碱金属从上到下，元素的金属性逐渐增强，失去电子能力增强；
D．非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性C＞Si，非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越小，稳定性：CH₄＞SiH₄，故A错误；
B．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，所以O^2-半径比F^-的大，故B错误；
C．Cs是第ⅠA族元素，为碱金属，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D．非金属性S＞P，非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握元素的金属性、非金属性比较为解答的关键，注意元素的位置及元素周期律的应用，题目难度不大．