题目内容
某研究性小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定只有是Fe，因为加热温度不同，受热不均时会含有少量的Fe3O4为探究X的成分及含量，他们进行了如图所示实验．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、取少量溶液Y，加入KSCN溶液，如果溶液不变红，则X中不含Fe3O4 | ||
| B、向钾氨水后得溶液中滴加FeCl2，如果生成红褐色沉淀，说明氨水已过量 | ||
| C、m可以是H2O2或NaClO，在实验过程中，理论上消耗两者物质的量之比为1；2 | ||
D、当b＜
|
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,铁的氧化物和氢氧化物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：流程是黑色粉末加入过量盐酸溶解后，加入足量氨水沉淀离子，过滤、洗涤得到沉淀，放在坩埚内灼烧制恒重得到红褐色固体为氧化铁；依据反应的化学方程式，结合铁元素守恒计算判断；
Fe+Fe3O4
FeCl2 FeCl3
Fe（OH）3
Fe2O3；依据反应过程中铁元素守恒，bgFe2O3物质的量=
mol；
设铁物质的量为X，四氧化三铁物质的量为Y，得到：56X+232Y=a X+3Y=
×2=
解方程得到Y=
mol，据此分析解答．
Fe+Fe3O4
| 足量盐酸 |
| 足量M、氨水 |
| 灼烧恒重 |
| b |
| 160 |
设铁物质的量为X，四氧化三铁物质的量为Y，得到：56X+232Y=a X+3Y=
| b |
| 160 |
| b |
| 80 |
解方程得到Y=
| 10a-7b |
| 640 |
解答：
解：流程是黑色粉末加入过量盐酸溶解后，加入足量氨水沉淀离子，过滤、洗涤得到沉淀，放在坩埚内灼烧制恒重得到红褐色固体为氧化铁，由反应Fe+Fe3O4
FeCl2 FeCl3
Fe（OH）3
Fe2O3及铁元素守恒可知，bgFe2O3物质的量=
mol，
设铁物质的量为X，四氧化三铁物质的量为Y，得到：56X+232Y=a X+3Y=
×2=
，
解方程得到Y=
mol；
A、根据以上分析，溶液Y加入足量氨水沉淀离子后的溶液，所以即使溶液不变红，也不能证明X中不含Fe3O4，故A错误；
B、向氨水后得溶液中滴加FeCl2，如果生成红褐色沉淀，可能是M将二价铁氧化成氢氧化铁沉淀，不能说明氨水已过量，故B错误；
C、m可以是H2O2或NaClO，在实验过程中都作氧化剂，根据得失电子守恒，则理论上消耗两者物质的量之比为2；1，故C错误；
D、根据以上分析，四氧化三铁物质的量为
mol，即10a-7b＞0则含有Fe3O4，所以b＜
时，X中含有Fe3O4，故D正确；
故选：D．
| 足量盐酸 |
| 足量M、氨水 |
| 灼烧恒重 |
| b |
| 160 |
设铁物质的量为X，四氧化三铁物质的量为Y，得到：56X+232Y=a X+3Y=
| b |
| 160 |
| b |
| 80 |
解方程得到Y=
| 10a-7b |
| 640 |
A、根据以上分析，溶液Y加入足量氨水沉淀离子后的溶液，所以即使溶液不变红，也不能证明X中不含Fe3O4，故A错误；
B、向氨水后得溶液中滴加FeCl2，如果生成红褐色沉淀，可能是M将二价铁氧化成氢氧化铁沉淀，不能说明氨水已过量，故B错误；
C、m可以是H2O2或NaClO，在实验过程中都作氧化剂，根据得失电子守恒，则理论上消耗两者物质的量之比为2；1，故C错误；
D、根据以上分析，四氧化三铁物质的量为
| 10a-7b |
| 640 |
| 10a |
| 7 |
故选：D．
点评：本题考查了探究物质组成，测定物质含量的定量实验操作和实验设计，主要考查铁及其化合物的性质应用，实验基本操作的分析判断，元素守恒的计算应用，综合性较强，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作或数据合理的是（ ）
| A、用过滤的方法分离Fe（OH）3胶体和HCl溶液 |
| B、用托盘天平称取25.12gNaCl固体 |
| C、分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 |
| D、从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏 |
向10mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）
| A、x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（ NH4+）＞c（Al3+） |
| B、x=15时，溶液中有NH4+、SO42-，且c（NH4+）＜2c（SO42-） |
| C、x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、OH-，且c（OH-）＜c（Al3+） |
| D、x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+） |
工业上制备H2的一种重要方法是：CO（ g）+H2 O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质 的浓度（mol?L-1）随时间的变化关系如表：
外，不再含其他环状结构，还含有3个-CH3、1个-CH2-、1个
，它可能的结构有（ ）