题目内容
丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：由信息可知，丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，但沸点不同，以此来解答．
解答：
解：由信息可知，丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，但沸点不同，则分离水和丙酮时选择蒸馏法，即最合适的仪器为D，而A（洗气）、B（过滤）、C（分液）均不合理，
故选D．
故选D．
点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意选项中装置的作用，题目难度不大．
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ar原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）| A、第一电离能：Z＞Y |
| B、Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性 |
| C、W单质的水溶液具有漂白性 |
| D、W的单质可从Z的简单氢化物种置换出Z的单质 |
下列4组溶液，不用另加试剂（只用试管和胶头滴管）也能鉴别开来的是（ ）
①AgNO3溶液、稀氨水
②Al2（SO4）3溶液和NaOH溶液
③NaHCO3、NaHSO4、Ba（NO3）2、NH4Cl
④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3．
①AgNO3溶液、稀氨水
②Al2（SO4）3溶液和NaOH溶液
③NaHCO3、NaHSO4、Ba（NO3）2、NH4Cl
④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3．
| A、只有①② | B、只有④ |
| C、只有①②③ | D、①②③④ |
某研究性小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定只有是Fe，因为加热温度不同，受热不均时会含有少量的Fe3O4为探究X的成分及含量，他们进行了如图所示实验．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、取少量溶液Y，加入KSCN溶液，如果溶液不变红，则X中不含Fe3O4 | ||
| B、向钾氨水后得溶液中滴加FeCl2，如果生成红褐色沉淀，说明氨水已过量 | ||
| C、m可以是H2O2或NaClO，在实验过程中，理论上消耗两者物质的量之比为1；2 | ||
D、当b＜
|
在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A、反应前2min的平均速率v（Z）=0.04 mol/（L?min） |
| B、其他条件不变，升高温度，v（逆）增大，v（正）减小 |
| C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| D、其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 |
有一部分潮解和变质的氢氧化钠样品W g（即含水和碳酸钠）），将其加入到100mL2mol?L-1的稀H2SO4中充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液，恰好得到中性溶液，则蒸干此中性溶液可得固体的质量为（ ）
| A、14.2g |
| B、19.6g |
| C、28.4g |
| D、30.4g |
已知一定温度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-akJ/mol（a＞0）；现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持温度不变的情况下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时放出的热量为bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时放出的热量为ckJ；且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
| A、m=4 | B、a=b |
| C、a＜b | D、m≤2 |
下列气体不能用排空气法收集的是（ ）
| A、O2 |
| B、CO2 |
| C、NO |
| D、NH3 |