Question

10．已知元素A～E表示元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	性质或结构信息
A	组成有机物的必须元素
B	原子最外层电子数是电子层数的3倍．
C	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍．
D	单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
E	最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子．

（1）A在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，元素A的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C．比较B、D、E的离子半径的大小S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（2）用电子式表示元素B形成的10e^-的氢化物分子的形成过程．
（3）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为．
（4）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲是离子化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），甲中的化学键类型为离子键、共价键．
（5）请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（6）元素D的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 元素A～E表示元素周期表中短周期的四种元素，A是组成有机物的必须元素，则A为碳元素；B元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；工业上通过分离液态空气获得C元素单质，原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍，则C为N元素；D的单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，则D为S元素；E元素最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子，则E为Na．

解答 解：元素A～E表示元素周期表中短周期的四种元素，A是组成有机物的必须元素，则A为碳元素；B元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故B为O元素；工业上通过分离液态空气获得C元素单质，原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍，则C为N元素；D的单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，则D为S元素；E元素最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子，则E为Na．
（1）A为碳元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，元素A的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：第二周期第ⅣA族；¹⁴₆C；S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（2）元素B形成的10e^-的氢化物分子为H₂O，用电子数表示形成过程：，
故答案为：；
（3）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体为Na₂O₂，该固体化合物的电子式为，故答案为：；
（4）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲为NH₄NO₃，甲是离子化合物，甲中的化学键类型为离子键、共价键，故答案为：离子化合物；离子键、共价键；
（5）A的单质为硫，D的最高价含氧酸为硫酸，二者反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（6）元素D的气态氢化物为硫化氢，与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，反应生成硫水水，发生的化学方程式：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．

点评 本题考查结构性质物质关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，掌握电子层表示化学键或物质的形成．