题目内容

15．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．CaO2D．Cl2

分析 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．水中只含共价键，故A不选；
B．CaCl2中只含离子键，故B不选；
C．CaO2中含离子键，过氧根中存在共价键，故C选；
D．Cl2中只含共价键，故D不选．
故选：C．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．B．C．D．
6．在原子序数1-18号元素中：（用元素符号或化学式填空）
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）原子半径最小的元素是H，原子半径最大的元素是Na．
（3）气态氢化物最稳定的物质化学式是HF．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl．
（5）金属单质中熔点最低的是Na，非金属单质中沸点最低的是H2．
（6）最外层电子数是次外层电子数3倍是O．
（7）最外层电子数是次外层电子数的3∕8是Al．
（8）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
3．下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

（1）元素③位于周期表第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素，其最高价氧化物是Cl2O7（填化学式）．
（3）元素⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Mg2+＞Al3+（用化学符号表示）；
（4）由①和⑦两种元素形成的化合物中，含有的化学键是极性共价键（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（5）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是NH4Cl．
10．已知元素A～E表示元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
元素性质或结构信息
A组成有机物的必须元素
B原子最外层电子数是电子层数的3倍．
C工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍．
D单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
E最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子．
（1）A在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，元素A的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．比较B、D、E的离子半径的大小S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）用电子式表示元素B形成的10e-的氢化物分子的形成过程．
（3）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为．
（4）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲是离子化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），甲中的化学键类型为离子键、共价键．
（5）请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（6）元素D的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
20．金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀．其中电化学腐蚀是金属的主要形式．右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示．试分析下列问题：钢铁发生电化腐蚀时，可以形成原电池．
（1）该原电池的负极为铁，负极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+；
（2）正极得到电子的物质是O2，正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
7．下列有关说法正确的是（　　）
A．石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等
B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢
C．甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇（CH3OH）
D．所有烷烃中都存在碳碳单键
4．下列有关脂肪烃的组成和性质归纳正确的是（　　）
A．脂肪烃都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．脂肪烃随碳原子数增多，氢元素的质量分数减小
C．脂肪烃密度都小于水的密度，都能发生氧化反应
D．脂肪烃的一氯代物都有两种或两种以上的结构
5．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（　　）
A．溴苯（苯）：蒸馏B．苯（苯酚）：加溴水振荡后，过滤
C．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

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