题目内容
19．下列物质中，有极性共价键的是（ ）| A． | 单质碘 | B． | 氯化镁 | C． | 溴化钾 | D． | 氯化铵 |
分析 不同非金属元素之间形成的化学键为极性共价键，据此回答．
解答 解：A、非金属单质分子含有非极性共价键，故A错误；
B、氯化镁只含有离子键，故B错误；
C、溴化钾只含有离子键，故C错误；
D、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确．
故选D．
点评 本题考查极性共价键的判断，题目难度不大，注意极性共价键由不同非金属元素形成．
练习册系列答案
相关题目
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
10．已知元素A～E表示元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
（1）A在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，元素A的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．比较B、D、E的离子半径的大小S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）用电子式表示元素B形成的10e-的氢化物分子的形成过程
．
（3）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为
．
（4）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲是离子化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），甲中的化学键类型为离子键、共价键．
（5）请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（6）元素D的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
| 元素 | 性质或结构信息 |
| A | 组成有机物的必须元素 |
| B | 原子最外层电子数是电子层数的3倍． |
| C | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍． |
| D | 单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里． |
| E | 最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子． |
（2）用电子式表示元素B形成的10e-的氢化物分子的形成过程
．（3）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为
．（4）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲是离子化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），甲中的化学键类型为离子键、共价键．
（5）请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（6）元素D的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
7．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 石油的组成元素主要是碳和氧，同时还含有少量的硫、氢、氮等 | |
| B． | 煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，煤中含量最高的元素是氢 | |
| C． | 甲烷在一定条件下可被氧化，生成的混合气体在催化剂和一定压强、温度下能合成甲醇（CH3OH） | |
| D． | 所有烷烃中都存在碳碳单键 |
14．下列反应属于吸热反应的是（ ）
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2
②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
⑥氢气还原氧化铜
⑦葡萄糖在人体内氧化分解
⑧钢铁制品生锈的反应．
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2
②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
⑥氢气还原氧化铜
⑦葡萄糖在人体内氧化分解
⑧钢铁制品生锈的反应．
| A． | ①②③④ | B． | ③⑤⑥ | C． | ③⑤⑥⑦ | D． | ①②④⑧ |
4．下列有关脂肪烃的组成和性质归纳正确的是（ ）
| A． | 脂肪烃都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 脂肪烃随碳原子数增多，氢元素的质量分数减小 | |
| C． | 脂肪烃密度都小于水的密度，都能发生氧化反应 | |
| D． | 脂肪烃的一氯代物都有两种或两种以上的结构 |
11．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是（ ）
| A． | 因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体 | |
| B． | 因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体 | |
| C． | 互为同分异构体的物质具有相同的分子式 | |
| D． | 由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物 |
9．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80、0.20），主要反应为：
焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g） ①
鼓风炉中：2C（s）+O2（g）→2CO ②
鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g） ③
（1）已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量分数为48.5%．现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸．现有
此闪锌矿100t，在理论上可生产出98.0%的硫酸50t．
（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过14.3%（保留小数点后一位小数，下同）．
（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：
则鼓风炉中CO总的转化率为90.9%；若生产中CO总的利用率为95.0%，列式计算每生产1molZn，至少需要补充焦炭多少克？
（4）若ZnS全部转化为Zn，焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，试列式计算每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升（S．T．P）？
焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g） ①
鼓风炉中：2C（s）+O2（g）→2CO ②
鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g） ③
（1）已知闪锌矿中含硫的质量分数为16.0%，而所含杂质不含硫，则闪锌矿中硫化锌的质量分数为48.5%．现代工业生产多采用联合生产，可将闪锌矿中的硫用于生产硫酸．现有
此闪锌矿100t，在理论上可生产出98.0%的硫酸50t．
（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过14.3%（保留小数点后一位小数，下同）．
（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：
| 时间/min | CO | Zn | CO2 |
| 0 | 0.11 | 0 | 0 |
| 2 | 0.10 | 0.01 | 0.01 |
| 3 | 0.01 | 0.10 | 0.10 |
| 4 | 0.01 | 0.10 | 0.10 |
（4）若ZnS全部转化为Zn，焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，试列式计算每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升（S．T．P）？