已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E,A.C同周期.B.C同主族,A与B形成离子化合物A2B.A2B中所有离子的电子数相同.其电子总数为30,D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:A .B .C .D ．(2)写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物: .D.E形成的化合物: ．(3)A.B两元素组成的化合物A2B2属于化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A

，B

，C

，D

．
（2）写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物：

，D、E形成的化合物：

．
（3）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于

（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是

，写出A₂B₂与水反应的化学方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，据此解答．

解答： 解：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，A为Na，B为O，C为S，D为N，E为H，故答案为：钠；氧；硫；氮；氢；
（2）E与B形成的化合物为H₂O或H₂O₂，电子式为：

或

，D与E形成的化合物为NH₃等，NH₃电子式为：

，
故答案为：

或

；

；
（3）A、B两元素组成的化合物A₂B₂是Na₂O₂，Na₂O₂是钠离子与过氧根离子之间通过离子键形成的离子化合物，过氧根离子中氧原子之间为共价键，过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：离子；离子键、共价键；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评：本题以元素推断为载体，考查电子式书写以及化学方程式的书写，难度不大，推断元素是关键，注意化学用语的规范书写．