题目内容
将一定质量的锌片放入500mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，根据固体质量差计算参加反应 CuSO4的物质的量，根据c=
计算浓度．
| n |
| V |
解答：
解：Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 质量减轻△m
65g 1mol 64g 1g
n 0.5g
n=
0.5mol，c=
=1.0mol/L
故答案为：1.0．
65g 1mol 64g 1g
n 0.5g
n=
| 1mol×0.5g |
| 1g |
| 0.5mol |
| 0.5L |
故答案为：1.0．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意利用差量法进行的计算，可以简化计算，差量法的本质为质量守恒．
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甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．