题目内容
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量一定不可能是（ ）
| A、5g | B、4g | C、8g | D、10g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：由Mg～H2、Zn～H2、2Al～3H2，可知三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝．用极端假设法进行分析，假设混合物全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．
解答：
解：由Mg～H2、Zn～H2、2Al～3H2，可知三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝
标况下，2.8L氢气的物质的量为
=0.125mol，
设要生成0.125molH2需要锌的质量为y，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65g 1mol
y 0.125mol
解得y=
=8.125g
设要生成0.125molH2 需要铝的质量为z，则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54g 3mol
z 0.125mol
解得z=
=2.25g
所以混合物的质量介于2.25g～8.125g之间，故一定不可能为10g，
故选D．
标况下，2.8L氢气的物质的量为
| 2.8L |
| 22.4L/mol |
设要生成0.125molH2需要锌的质量为y，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65g 1mol
y 0.125mol
解得y=
| 65g×0.125mol |
| 1mol |
设要生成0.125molH2 需要铝的质量为z，则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54g 3mol
z 0.125mol
解得z=
| 54g×0.125mol |
| 3mol |
所以混合物的质量介于2.25g～8.125g之间，故一定不可能为10g，
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间．
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