Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的原子半径最小，Z元素和X元素在一定条件下能形成XZ，Y和W的原子序数相差8，W和Y可形成两种常见的气态化合物．下列叙述正确的是（　　）

• A、X与Y可形成原子个数比1：1的化合物
• B、化合物XZ的沸点高于X与Y形成化合物的沸点
• C、W的含氧酸是一种强酸
• D、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W的原子序数相差8，Y不可能是H元素，故Y、W处于同主族，Y处于第二周期、W处于第三周期；W和Y可形成两种常见的气态化合物，则W为S元素、Y为O元素；
X的原子序数最小，若X位于第二周期，则原子半径X＞Y，所以X位于第一周期，X为H元素；
Z元素和H元素在一定条件下能形成HZ，则Z为-1价元素，最外层7个电子，且Z的原子序数大于O、小于S，则Z为F，
根据分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为F元素、W为S元素．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W的原子序数相差8，Y不可能是H元素，故Y、W处于同主族，Y处于第二周期、W处于第三周期；W和Y可形成两种常见的气态化合物，则W为S元素、Y为O元素；X的原子序数最小，若X位于第二周期，则原子半径X＞Y，所以X位于第一周期，X为H元素；Z元素和H元素在一定条件下能形成HZ，则Z为-1价元素，最外层7个电子，且Z的原子序数大于O、小于S，则Z为F，
根据分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为F元素、W为S元素，
A．X为H元素、Y为O元素，X与Y可形成双氧水，双氧水中O、H原子个数比为1：1，故A正确；
B．X为H元素、Y为O元素、Z为F元素，化合物XZ为HF，X与Y形成化合物为水，氟化氢的沸点小于水，故B错误；
C．W为S，硫元素的含氧酸亚硫酸为弱酸，故C错误；
D．H原子半径最小，S原子半径最大，O与F同周期，原子序数F＞O，则原子半径：O＞S，所以原子半径大小为：S＞O＞F＞H，即r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故D错误；
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系，题目难度中等，正确推断元素名称是解题关键，注意注意原子结构与元素周期表、元素周期律之间的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．